关于反应中的先后顺序.下列评价正确的是 ( ) A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉.CuCl2首先反应 B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液.NH4+首先反应 C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体.NaOH首先反应[ D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 ( )

A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl₃和CuCl₂混合溶液加入铁粉，CuCl₂首先反应

B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH₄⁺首先反应

C．向浓度都为0.1 mol/LNa₂CO₃和NaOH溶液通入CO₂气体，NaOH首先反应[

D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl₃加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应

练习册系列答案

相关题目

下列各反应中，属于加成反应的是(　　)

A．CH₂===CH₂＋Br₂—→CH₂Br—CH₂Br B．CH₃CH₂OH＋3O₂2CO₂＋3H₂O[ D．CH₄＋Cl₂CH₃Cl＋HCl

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）

A.X+2 B.X+4 C.X+8 D.X+18

X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子

半径随原子序数变化如右图所示。已知X的一种核素的质

量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相

差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性

在同周期主族元素中最强。

（1）W位于元素周期表中第周期第族

画出X的阴离子的结构示意图。

（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）；Z的氢化物

与氟化氢相比，沸点较高的是（写化学式）。

（3）Y的金属性与Mg的金属性相比，（写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：。

（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式。

下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)

A．CO₂＋H₂O ?HCO₃^－＋H^＋

B．NaHSO₄===Na^＋＋HSO₄^－

C．H₃PO₄?? 3H^＋＋PO₄³^－

D．HS^－＋H₂O?? S²^－＋H₃O^＋

在298 K,101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物	燃烧热(kJ/mol)	化合物	燃烧热(kJ/mol)
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	异戊烷	3531.3

下列表达正确的是 (　　)

A．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ/mol

B．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

C．正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)===CH₃CH(CH₃)CH₃(g) ΔH＝＋8.4 kJ/mol

D．甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g) Δ H＝－891.0 kJ/mol

SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验。

（1）选择制取SO₂的合适试剂（填编号）。

①浓HCl ②浓H₂SO₄

③Na₂SO₃固体 ④CaSO₃固体

（2）上述装置还可优化，优化的方法是

，

实验后装置C中所得溶液离子浓度关系一定正确的是(选填字母)　　　　　　　　　　　　

A.（Na^＋）= 2c（SO₃^2-）＋ c（HSO₃^－），

B.（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（SO₃^2-）> c（H^＋）> c（OH^－）,

C.（H₂SO₃）+ c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ （OH^－）,

D.（Na^＋）+ c（H^＋）= 2 c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+ c（OH^－）

（3）甲同学推测Mg与SO₂的反应与CO₂相似，则该反应方程式为

乙同学的推测是：2Mg+3SO₂2MgSO₃+S；

丙同学的推测是：3Mg+SO₂2MgO+MgS，

要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：

已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；

限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO₄；仪器和用品自选。请填写下表中的空格：

根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是_________________ _

（4）上述实验需要50mL，2mol/L的HCl，配制时应选用 (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积。

实验①0．1 mol·L^-1AgNO₃溶液和0．1 mol·L^-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C；②向滤液b中滴加0．1 mol·L^-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L^-1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag⁺(aq)+C1^-(aq)

B．滤液b中不含Ag⁺

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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