题目内容
17．现有以下物质，其中属于电解质的是（ ）①NaCl溶液 ②干冰（固态的二氧化碳） ③冰醋酸（纯净的醋酸） ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精⑧熔融的KNO3．
| A． | ①③⑤⑧ | B． | ②③④⑤⑥⑦ | C． | ③⑤⑧ | D． | ①②③④⑤⑥⑦⑧ |
分析 水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质．
解答 解：①NaCl溶液属于混合物既不是电解质也不是非电解质；
②干冰不能导电，属于非电解质；
③冰醋酸（纯净的醋酸）不能导电，但是溶于水能导电，属于电解质；
④铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑤BaSO4固体，熔融状态下能导电，属于电解质；
⑥蔗糖不能导电，属于非电解质；
⑦酒精不能导电，属于非电解质；
⑧熔融的KNO3，能导电，属于电解质，
故选C．
点评 本题较简单，主要考查电解质的定义，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答，注意导电，要从导电实质的角度去分析给定物质是否具备导电性能．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
12．下列既属于氧化还原反应，生成物的总能量又大于反应物总能量的是（ ）
| A． | 生石灰与水混合 | B． | 灼热的碳与CO2的反应 | ||
| C． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 | D． | 锌和稀硫酸反应制取氢气 |
9．工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．Ksp （PbCO3）=1.5×10-13，Ksp （PbSO4）=1.8×10-8某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
（1）计算上述反应的平衡常数：K=1.2×105．
（2）加入足量NaHCO3溶液也可实现该转化，写出离子方程式2HCO3-+PbSO4=SO42-+PbCO3+H2O+CO2↑
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，
假设一：全部为2PbCO3•Pb（OH）2；
假设二：全部为PbCO3；
假设三：2PbCO3•Pb（OH）2 和PbCO3的混合物
为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．
①你是否同意该同学的结论，并简述理由不同意．若为假设三，有同样的现象．
②如果不同意，请提出改进意见将气体依次通过足量的浓硫酸和澄清石灰水，并分别测量增重的质量，通过计算确定H元素和C元素的物质的量之比．若n（C）：n（H）=1：1，则为假设一，若n（c）：n（H）＞1：1，则为假设三．
（1）计算上述反应的平衡常数：K=1.2×105．
（2）加入足量NaHCO3溶液也可实现该转化，写出离子方程式2HCO3-+PbSO4=SO42-+PbCO3+H2O+CO2↑
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，
假设一：全部为2PbCO3•Pb（OH）2；
假设二：全部为PbCO3；
假设三：2PbCO3•Pb（OH）2 和PbCO3的混合物
为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．
| 实验步骤 | 实验现象和结论 |
| 取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的洗气瓶． | 无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊 说明样品全部是2PbCO3•Pb（OH）2 |
②如果不同意，请提出改进意见将气体依次通过足量的浓硫酸和澄清石灰水，并分别测量增重的质量，通过计算确定H元素和C元素的物质的量之比．若n（C）：n（H）=1：1，则为假设一，若n（c）：n（H）＞1：1，则为假设三．
6．某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+离子的物质的量浓度之比为2：4：1，则M离子可能是下列中的（ ）
| A． | H+ | B． | SO42- | C． | OH- | D． | Na+ |