题目内容

11．“一碳化学”是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如 CO、CH4 等）为原料合成 一系列化工原料和燃料，可以有效的解决能源短缺问题．
二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，工业上可用CO2和H2反应合成．
已知 H2的燃烧热为△H1=‐285.8kJ•mol，二甲醚的燃烧热为△H2=‐1455kJ•mol且 H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ•mol，请写出CO2和H2反应生成二甲醚和水蒸气的热化学方程式6H2（g）+2CO2（g）=CH3OCH3（l）+3H2O（g）△H=-127.8kJ/mol．

分析 燃烧热是在101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C元素要转化为二氧化碳，H元素要转化为液态水，已知H2和CH2OCH3的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1455.0kJ/mol，且H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，分别写出热化学方程式，然后根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式．

解答 解：燃烧热是在101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C元素要转化为二氧化碳，H元素要转化为液态水．
已知H2和CH2OCH3的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1455.0kJ/mol，且H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，分别写出热化学方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，
CH3OCH3（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455.0kJ/molⅡ，
H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/molⅢ，I×6-Ⅱ+3×Ⅲ，得到CO2和H2反应生成二甲醚和水蒸气的热化学方程式6H2（g）+2CO2（g）=CH3OCH3（l）+3H2O（g）△H=-127.8KJ/mol，
故答案为：6H2（g）+2CO2（g）=CH3OCH3（l）+3H2O（g）△H=-127.8kJ/mol．

点评 本题考查燃烧热的热化学方程式的书写，题目难度较大，注意表示热化学方程式的书写要注明物质聚集状态和反应热的正负号问题．

练习册系列答案
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1．硫酸被称为是化学工业的发动机，硫酸的年产量可以作为衡量一个国家无机化学工业发展水平的标志，为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化，共生工程将会大大促进化学工业的发展．
以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如图所示：
（1）设备A的名称为沸腾炉，图中吸收塔顶部a=98．
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（3）工业生产中常用氨-硫酸法进行尾气脱硫，该法不仅能回收利用SO2，还能得到化肥，用两个化学方程式表示其反应原理SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3、（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O．
2．现有A、B、C、D、E、F、G、H8种钠盐，它们可能是NaCl、NaClO、Na2SO3、NaHSO4、C6H5ONa、NaHCO3、NaI、NaA1O2中的某一种．为验证各种物质的具体成分，将固体样品分别配成溶液后进入如下实验：
①将D溶液分别加入到其他溶液中时，A、F中有气体产生，C、E中有浑浊出现，当加入的D过量时，E中的浑浊消失．
②B与G溶液混合时，溶液的颜色明显加深，如果继续滴加A溶液，溶液的颜色褪去又变成无色溶液．
③经测定溶液G、H的PH为7．
请回答下列问题：
（1）根据以上实验，判断出物质A：Na2SO3E：NaAlO2GNaI（填化学式）
（2）当向B、H组成的浓溶液中加入固体D时，会发生反应产生气体，写出这一过程中发生中所发生的离子反应方程式：2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O．
19．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出④反应的离子方程式AlO2-+CO2（过量）+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3；⑤反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质．写出A与水反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．④反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；D中加入氢氧化钠的现象是生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
6．某化学兴趣小组利用以下路线合成有机化合物M：

已知：R-C≡CH+R′-Br$→_{K_{2}CO_{3}}^{Pd}$R-C≡C-R′+HBr
（1）B中官能团的名称是碳碳双键和羧基，E的化学名称是苯乙炔．
（2）M的结构简式为，由D生成E的反应类型是消去反应．
（3）写出C与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：．
（4）2分子A在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的化合物，该生成物的结构简式为．
（5）同时满足下列条件的A的同分异构体有17种（不考虑立体异构）．
①属于芳香族化合物；
②能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；
③在一定条件下能发生催化氧化，且其产物能发生银镜反应．
（6）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂可以合成3-己炔，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．
16．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（　　）
A．NH4+B．Li+C．OD-D．OH-
3．实验室里需用480mL 0.1mol•L-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）
A．称取5.1 g Na2CO3，加入500 mL水
B．称取13.7 g Na2CO3•10H2O，配成500 mL溶液
C．称取5.3 Na2CO3，加入500 mL水
D．称取14.3 g Na2CO3•10H2O，配成500 mL溶液
20．在下图4个装置中，属于原电池的是（　　）
A．
稀H2SO4溶液		B．
HCl溶液		C．
酒精		D．
CuCl2溶液
8．实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下：

回答下列问题：
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（2）B的作用是除去HCl气体，C的作用是除去氯气中的水蒸气，得到干燥的氯气，防止对E中实验的干扰．
（3）E、F中观察到的现象分别是E中布条不褪色，F中布条褪色，你得到的结论是干燥的Cl2没有漂白性，Cl2与水反应的某种产物具有漂白性．
（4）G的作用是吸收氯气，防止环境污染，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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