Question

8．实验室制取Cl₂及性质的验证实验组合装置如下：

回答下列问题：
（1）A中的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B的作用是除去HCl气体，C的作用是除去氯气中的水蒸气，得到干燥的氯气，防止对E中实验的干扰．
（3）E、F中观察到的现象分别是E中布条不褪色，F中布条褪色，你得到的结论是干燥的Cl₂没有漂白性，Cl₂与水反应的某种产物具有漂白性．
（4）G的作用是吸收氯气，防止环境污染，离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 根据实验装置图可知，A装置中用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，B装置中用饱和食盐水除去氯化氢，再用C装置中浓硫酸干燥，D装置用向上排空法收集氯气，后将干燥的氯气通入E装置中干燥的有色布条，再通入F装置中湿润的有色布条，再用G装置中的氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，据此答题．

解答 解：（1）根据装置图可知，A烧瓶中发生的反应为浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为 MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O； 
（2）根据上面的分析可知，C中盛装的试剂是浓硫酸，作用是除去氯气中的水蒸气，得到干燥的氯气，防止对E中实验的干扰，故答案为：除去氯气中的水蒸气，得到干燥的氯气，防止对E中实验的干扰； 
（3）通入Cl₂后，E中布条不褪色，F中布条褪色，根据现象可得出的结论是干燥的Cl₂没有漂白性，Cl₂与水反应的某种产物具有漂白性；
故答案为：E中布条不褪色，F中布条褪色；干燥的Cl₂没有漂白性，Cl₂与水反应的某种产物具有漂白性； 
（4）G中盛有NaOH溶液，其作用是吸收氯气，防止环境污染，反应离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：吸收氯气，防止环境污染；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评 本题考查学生对性质实验方案设计题的掌握，难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力，侧重实验基本能力和基础知识的考查．