题目内容

19．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出④反应的离子方程式AlO2-+CO2（过量）+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3；⑤反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质．写出A与水反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．④反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；D中加入氢氧化钠的现象是生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

分析 （1）若D物质具有两性推断D为Al（OH）3，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO2，②③反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为AlCl3，依据推断出的物质判断；
（2）若A是应用最广泛的金属，推断为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．推断为Cl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断C为FeCl3，D为FeCl2，据此进行解答．

解答 解：（1）若D物质具有两性推断D为Al（OH）3，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，该气体为二氧化碳，说明C为偏铝酸钠NaAlO2，②③反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为AlCl3，单质A为Al，④反应的离子方程式为：AlO2-+CO2（过量）+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3；⑤反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：AlO2-+CO2（过量）+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）若A是应用最广泛的金属．推断为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．推断为Cl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断C为FeCl3，D为FeCl2，
A为Fe，Fe与水反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2；④为氯化铁转化成氯化亚铁，该反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+； D为氯化亚铁，氯化亚铁中加入氢氧化钠后，先生成白色沉淀氢氧化亚铁，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
故答案为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2；Fe+2Fe3+=3Fe2+；生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，明确Fe、Al单质及其化合物性质为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析、理解能力及综合应用能力．

练习册系列答案
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8．下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是（　　）
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A纯盐酸水煤气硫酸醋酸干冰
B冰醋酸空气硫酸钡亚硫酸二氧化硫
C氯气盐酸苛性钠氢硫酸碳酸钙
D漂白粉氨水氯化钠次氯酸氯气
A．AB．BC．CD．D
10．硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等．可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH═2 NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
氨气也可以用来处理氮氧化物．例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO═5N2+6H2O
将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收．下列说法不正确的
（　　）
A．原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8 L
B．所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1：2
C．若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4 L
D．在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应
7．下列元素的原子半径最大的是（　　）
A．氯B．硫C．氧D．氢
14．能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系．
（1）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol-1）：
化学键H-HCl-ClH-Cl
键能436243431
请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．
（2）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
①以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl2溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4克．写出铁棒电极上发生的电极反应式Cu2++2e-═Cu；  则理论上消耗CH4的体积在标准状况下为0.56L．
（3）如图所示的实验装置中，丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、y为电源的两极；G为电流计；A、B、C、D四个电极均为石墨电极．若在两试管中充满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，闭合K2，断开K1．
①丙电解时反应的离子方程式为2I-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$I2+H2↑+2OH-．
②继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时断开K2，闭合K1，电流计G指针发生偏转，则B极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，C极的电极反应为4OH-+4e-=O2↑+2H2O．
4．下列表示正确的是（　　）
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=-566.0kJ•mol-1
C．含有大量AlO2-的溶液中：K+、CO32-、Br-、NH4+可共存
D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32-
11．“一碳化学”是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如 CO、CH4 等）为原料合成 一系列化工原料和燃料，可以有效的解决能源短缺问题．
二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，工业上可用CO2和H2反应合成．
已知 H2的燃烧热为△H1=‐285.8kJ•mol，二甲醚的燃烧热为△H2=‐1455kJ•mol且 H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ•mol，请写出CO2和H2反应生成二甲醚和水蒸气的热化学方程式6H2（g）+2CO2（g）=CH3OCH3（l）+3H2O（g）△H=-127.8kJ/mol．
8．室温时下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．在含大量Fe3+的溶液中：Na+、Cl-、SCN-
B．在含大量Al3+的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-
C．$\frac{\\;c（H+）}{c（OH-）}$=10-12溶液中：K+、AlO2-、CO32-
D．pH=0的溶液中：K+、I-、NO3-
16．有一澄清透明的酸性溶液，只可能含有大量Fe3+、Fe2+、Al3+、AIO2-，CO32-、NO3-6种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量2mol•L-1的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NAOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（　　）
A．一定不含Fe3+和Fe2+
B．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+
C．一定含有Al3+，Fe2+、Fe2+含有一种或两种
D．溶液可能含有NO3-

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