题目内容
16．已知室温时AgBr的溶解度是8.9×10-7mol/L，MgNH4PO4溶解度是6.3×10-8，求AgBr、MgNH4PO4的溶度积？分析 室温时AgBr的溶解度是8.9×10-7mol/L，则该温度下AgBr饱和溶液中：c（Ag+）=c（Br-）=8.9×10-7mol/L，根据Ksp（AgBr）=c（Ag+）•c（Br-）计算出溴化银的溶度积；
MgNH4PO4溶解度是6.3×10-8，则MgNH4PO4饱和溶液中：c（Mg2+）=c（NH4+）=c（PO43-）=6.3×10-8mol/L，根据Ksp（MgNH4PO4）=c（Mg2+）•c（NH4+）•c（PO43-）计算出其溶度积．
解答 解：室温时AgBr的溶解度是8.9×10-7mol/L，则该温度下AgBr饱和溶液中：c（Ag+）=c（Br-）=8.9×10-7mol/L，所以室温时溴化银的溶度积为：Ksp（AgBr）=c（Ag+）•c（Br-）=8.9×10-7×8.9×10-7=7.9×10-13；
MgNH4PO4溶解度是6.3×10-8，则MgNH4PO4饱和溶液中：c（Mg2+）=c（NH4+）=c（PO43-）=6.3×10-8mol/L，
所以室温时MgNH4PO4的溶度积为：Ksp（MgNH4PO4）=c（Mg2+）•c（NH4+）•c（PO43-）=（6.3×10-8）3=2.5×10-22，
答：室温时溴化银的溶度积为7.9×10-13；MgNH4PO4的溶度积为2.5×10-22．
点评 本题考查了难溶物溶度积的计算，题目难度中等，明确难溶物溶解平衡及其溶度积的表达式为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．
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