题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、铜锌原电池工作时，若有6.5g锌被溶解，电路中就有0.1mol电子通过 |
| B、55号元素位于周期表的第六周期第IIA族 |
| C、可利用CH4和O2的反应设计成原电池 |
| D、在周期表中金属和非金属的分界处易寻找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 |
考点：原电池和电解池的工作原理,元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题,电化学专题
分析：A．铜锌原电池工作时，负极发生：Zn-2e-═Zn2+，结合电极方程式计算；
B．根据核外电子排布判断；
C．CH4和O2可发生自发进行的氧化还原反应；
D．周期表中金属和非金属的分界处易寻找到半导体材料．
B．根据核外电子排布判断；
C．CH4和O2可发生自发进行的氧化还原反应；
D．周期表中金属和非金属的分界处易寻找到半导体材料．
解答：
解：A．铜锌原电池工作时，负极发生：Zn-2e-═Zn2+，若有6.5g锌被溶解，则n（Zn）=0.1mol，电路中就有0.2mol电子通过，故A错误；
B.55号元素核外各层电子分别为2、8、18、18、8、1，位于周期表第六周期、ⅠA族，故B错误；
C．CH4和O2可发生自发进行的氧化还原反应，则可形成原电池，故C正确；
D．周期表中金属和非金属的分界处易寻找到半导体材料，而寻找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，应在过渡金属元素中，故D错误．
故选C．
B.55号元素核外各层电子分别为2、8、18、18、8、1，位于周期表第六周期、ⅠA族，故B错误；
C．CH4和O2可发生自发进行的氧化还原反应，则可形成原电池，故C正确；
D．周期表中金属和非金属的分界处易寻找到半导体材料，而寻找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，应在过渡金属元素中，故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及原电池、元素周期表以及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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下列物质的应用中，发生了氧化还原反应的是（ ）
| A、用明矾净水 |
| B、Na2O2作呼吸面具 |
| C、用小苏打作发酵粉 |
| D、用Al（OH）3治疗胃酸过多 |
HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性．一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：Cu+HCl+O2═CuCl+HO2，下列说法正确的是（ ）
| A、上述反应中，O2发生了氧化反应 |
| B、HO2在碱溶液中能稳定存在 |
| C、上述反应中HO2是还原产物 |
| D、上述反应的离子方程式为Cu+Cl-+O2═CuCl+O2- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铜和醋酸：Cu+2CH3COOH═2CH3COO-+Cu2++H2↑ |
| B、氧化铁与稀盐酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |
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| D、稀硝酸和石灰乳：H++OH-═H2O |
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，若只改变下列条件之一，溶液中醋酸的电离平衡不移动的是（ ）
| A、升高温度 |
| B、加水 |
| C、加少量NaCl晶体 |
| D、加少量醋酸钠晶体 |
已知：25℃时，Ka（HAc）=1.7×10-5 mol?L-1．现有如下溶液：
①0.1mol?L-1 HAc与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合液
②pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合液
③0.1mol?L-1 H2SO4与0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合液
常温时，三者pH大小关系正确的是（ ）
①0.1mol?L-1 HAc与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合液
②pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合液
③0.1mol?L-1 H2SO4与0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合液
常温时，三者pH大小关系正确的是（ ）
| A、①＞③＞② |
| B、③＞①＞② |
| C、①＞②＞③ |
| D、②＞③＞① |
向体积为Va的0.05mol?L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol?L-1KOH溶液，下列关系正确的是（ ）
| A、Va=Vb时：c （CH3COO-）=c （K+） |
| B、Va=Vb时：c （CH3COOH）+c （H+）=c （OH-） |
| C、Va＞Vb时：c （CH3COO-）＞c （K+）＞c （OH-）＞c （H+） |
| D、Va与Vb任意比时：c （K+）+c （H+）=c （OH-）+c （CH3COO-） |
平衡是化学反应原理中的重要内容．按要求回答下列问题：