Question

下列说法中，正确的是（　　）

• A、0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，c（H⁺）、c（OH^-）同比例减小
• B、体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的镁粉，前者用时少
• C、将n mol H₂（g）、n mol I₂（g）和2n mol H₂（g）、2n mol I₂（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H₂的转化率前者小于后者
• D、室温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-a mol/L，a＜7时，溶液的pH一定为14-a

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学平衡的影响因素

专题：基本概念与基本理论

分析：A．加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H⁺）减小、c（OH^-）增大；
B．氢离子浓度越大其反应速率越快，消耗相同质量的镁粉时消耗时间越短；
C．H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），该反应反应前后气体计量数之和不变，压强不影响其转化率；
D．室温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-a mol/L＞10^-7 mol/L，促进水电离，说明溶液中的溶质为含有弱离子的盐．

解答： 解：A．加水稀释促进醋酸电离，醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H⁺）减小，温度不变，水的离子积醋酸不变，则c（OH^-）增大，故A错误；
B．反应过程中促进铵根离子水解，所以反应过程中氯化铵中氢离子浓度大于稀盐酸，氢离子浓度越大其反应速率越快，消耗相同质量的镁粉时消耗时间越短，则前者用时少，故B正确；
C．H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），该反应反应前后气体计量数之和不变，压强不影响其转化率，所以二者的转化率相等，故C错误；
D．室温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-a mol/L＞10^-7 mol/L，促进水电离，说明溶液中的溶质为含有弱离子的盐，溶液的pH为a或14-a，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解、化学平衡的有关计算等知识点，B中反应速率只与离子浓度有关，注意C中反应特点，这些都是易错点．