Question

下列判断不正确的是（　　）

• A、沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃
• B、熔点：Si₃N₄＞NaCl＞SiI₄
• C、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,元素周期律的作用,晶体熔沸点的比较

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．氨气含氢键，沸点最大，氢化物中相对分子质量大的沸点大；
B．熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
D．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答： 解：A．氨气含氢键，沸点最大，氢化物中相对分子质量大的沸点大，则沸点为NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A错误；
B．一般熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点：（原子晶体）Si₃N₄＞（离子晶体）NaCl＞（分子晶体）SiI₄，故B正确；
C．非金属性Cl＞S＞P，最高价含氧酸的酸性为HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正确；
D．金属性Na＞Mg＞Al，最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正确；
故选A．

点评：本题考查物质及元素性质的比较等，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大．