题目内容
把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（ ）
| A、硫酸铜溶液 |
| B、硝酸钠溶液 |
| C、醋酸钠溶液 |
| D、氢氧化钠溶液 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答．
解答：
解：A．加入硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，可加快反应速率，故A不选；
B．加入硝酸钠，生成NO气体，影响生成氢气的总量，故B不选；
C．加入醋酸钠溶液生成弱酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，氢气的总量不变，故C选；
D．加入氢氧化钠溶液，中和硫酸，生成氢气的总量减小，故D不选．
故选C．
B．加入硝酸钠，生成NO气体，影响生成氢气的总量，故B不选；
C．加入醋酸钠溶液生成弱酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，氢气的总量不变，故C选；
D．加入氢氧化钠溶液，中和硫酸，生成氢气的总量减小，故D不选．
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，把握题目要求，为解答该题的关键，难度不大．
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用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ）
| A、10℃时，粉末状锌与2mol?L-1硫酸溶液反应 |
| B、30℃时，粉末状锌与2mol?L-1硫酸溶液反应 |
| C、10℃时，块状锌与2mol?L-1硫酸溶液反应 |
| D、30℃时，块状锌与2mol?L-1硫酸溶液反应 |
已知：C（s）+H2O（I）=CO（g）+H2（g）△H1═+175.3kJ/mol
CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H2═-283.0kJ/mol
H2（g）+
O2（g）═H2O（Ⅰ）△H3═-283.0kJ/mol
则C（s）+O2（g）═CO2（g）的△H等于（ ）
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
则C（s）+O2（g）═CO2（g）的△H等于（ ）
| A、390.7kj/mol |
| B、-679.3kj/mol |
| C、-787kj/mol |
| D、+180.9kj/mol |