Question

14．能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是（　　）

• A． 元素周期表中X位于Y的上一周期
• B． X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性
• C． 将H₂X、HY分别加热至500℃，只有HY发生分解
• D． X^n-的还原性强于Y^m-

Answer 1

分析 A．同主族元素自上而下非金属性减弱，不是同主族则不一定；
B．最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，不是最高价含氧酸不一定；
C．分解温度越高，氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强；
D．阴离子的还原性越强，其元素的得电子能力越弱．

解答 解：A．同主族元素自上而下非金属性减弱，不是同主族则不一定，如非金属性：S＞C，即得电子能力：S＞C，故A错误；
B．最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，得电子能力越强，不是最高价含氧酸不一定，如酸性：碳酸＞HClO，故B错误；
C．加热H₂X、HY至500℃，只有HY发生分解，说明HX更稳定，X元素的非金属性更强，即得电子能力：X＞Y，故C正确；
D．阴离子的还原性越强，其元素的得电子能力越弱，X^n-的还原性强于Y^m-，则得电子能力：X＜Y，故D错误；
故选C．

点评 本题考查非金属性强弱比较规律，难度中等，注意归纳总结非金属性强弱比较规律：非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸的酸性强弱、离子的还原性强弱、氢化物的稳定性、反应的难易程度等来判断原子的得电子能力强弱等．