题目内容

3．下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol氢氧根离子与1 mol羟基所含电子数均为l0NA
B．因为电负性O＞N，所以H-O的键能比N-H的键能大，所以水的沸点高于氨气
C．标准状况下，22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4NA
D．1 mol SiO2晶体中含有Si-O键数目为2NA

分析 A、羟基不显电性；
B、沸点和分子内的化学键关系不大，和分子间的作用力有关；
C、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含4mol杂化轨道来分析；
D、每个硅原子存在4个Si-O键，根据二氧化硅质量计算硅原子个数，从而计算硅氧键个数．

解答 解：A、羟基不显电性，故1mol-OH中含9mol电子即9NA个，故A错误；
B、沸点和分子内的化学键关系不大，和分子间的作用力有关，水的沸点高主要是由于分子间的氢键比NH3中的氢键要强，而不是H-O的键能比N-H的键能大，故B错误；
C、标况下22.4L氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气中含4mol杂化轨道，故含4NA个杂化轨道，故C正确；
D、一个硅原子含有4个硅氧键，1molSi02含4mol硅氧键，含有Si-O键的个数为4NA，故D错误，
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是（　　）
A．两个铜片上都发生还原反应B．锌片是阴极
C．石墨电极上发生还原反应D．两个番茄都形成原电池
12．对下列各种溶液中所含微粒的判断合理的是（　　）
A．在银氨溶液中可大量含有：Cu2+、K+、Cl-、SO42-
B．使甲基橙试液变红色的溶液中可大量含有：K+，Na+，S2-，SO32-
C．室温下，pH=12的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子
D．在c（H+）=10-14mol/L的溶液中可大量含有：Na+，AlO2-，CO32-，SO42-
11．下列物质分类正确的是（　　）
A．酸性氧化物：CO2、Mn2O7B．胶体：淀粉溶液、氯化铁溶液
C．同素异形体：1H2O、D2OD．碱式盐：Cu2（OH）2CO3、NaHCO3
18．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终得到纯净物的是（　　）
A．向NaHCO3溶液中加入过量的Na2O2粉末
B．向KI和NaBr混合溶液中通入过量的Cl2
C．向NaAlO2溶液中加入过量的HCl溶液
D．将物质的量相同的（NH4）2SO4溶液和BaCl2溶液混合
8．相等质量的CO和CH4相比较，请完成下列问题：
它们所含的分子数目之比为4：7；同温同压时密度之比为7：4；
同温同体积时的压强之比为4：7．
15．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NA
C．将含1molFeCl3的溶液制得的Fe（OH）3胶体中含胶粒数为NA（假设所有的FeCl3都转化为Fe（OH）3胶体）
D．物质的量浓度为0.5 mol•L-1 MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
12．下表是不同温度下水的离子积的数据：
温度/℃25t1t2
水的离子积1×10-14a1×10-12
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是升高温度，水的电离程度增大，离子积增大．
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=1：1．
②若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．
13．下列有关说法中不正确的是（　　）
A．在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可使蛋白质变性，达到消毒的目的
B．使用光导纤维长距离输送电流，可以降低电能损耗
C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
D．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网