Question

某化学反应的反应物和产物如下：
（1）Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂
①该反应的氧化剂是

 

．
②该反应的氧化产物是

 

．
③反应过程中转移5mole^-，生成标准状况下N₂的体积为

 

L．
（2）对于反应：K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O，回答下列问题：
①配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向．

 

K₂Cr₂O₇+

 

HCl═

 

KCl+

 

 CrCl₃+

 

Cl₂↑+

 

H₂O
②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K₂Cr₂O₇物质的量为

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应方程式的配平

专题：

分析：（1）Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂中，Al元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合化合价变化、转移电子计算；
（2）K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O中，Cr元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，转移电子数目为6e^-，结合元素化合价变化计算．

解答： 解：（1）Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂中，Al元素的化合价升高，N元素的化合价降低，
①该反应的氧化剂是NaNO₃，故答案为：NaNO₃；
②Al元素失去电子被氧化，则氧化产物为Al（OH）₃、NaAlO₂，故答案为：Al（OH）₃、NaAlO₂；
③N元素的化合价由+5价降低为0，则转移5mole^-，生成标准状况下N₂的体积为

5mol

(5-0)

×

1

2

×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2；
（2）①反应中所有Cr元素化合价降低了6价，被还原，K₂Cr₂O₇具有氧化性，为氧化剂，部分Cl元素的化合价从-1升高到了0价，共升高了6价，根据电子守恒，所以重铬酸钾的系数是1，CrCl₃的系数是2，氯气的系数是3，根据K元素守恒，KCl的系数是2，根据Cl元素守恒，HCl的系数是14，根据H元素守恒，生成的水的系数是7，转移电子数目为6e^-，用单线桥法标出电子转移的方向和数目可表示为，
故答案为：1；14；2；2；3；7；；
②若反应中，假设有14molHCl参加反应，有6molHCl被氧化，所以发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K₂Cr₂O₇物质的量为

1.2mol

6

=0.2mol，故答案为：0.2．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及原子守恒、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．