题目内容

在一密闭容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%．则x的值为（　　）
A、只能为2B、可能为2或3
C、只能为4D、任意数
考点：等效平衡
专题：化学平衡专题
分析：恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明为完全等效平衡，
若反应前后气体系数和不相等的反应，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol、n（B）=1mol，
若反应前后气体系数和相等的反应，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=2：1，据此解答．
解答： 解：恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明为完全等效平衡，
按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol、n（B）=1mol，故0.6mol+
1.4×2
x
=2mol，解得x=2，
若反应前后气体系数和相等的反应，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=2：1，所以x=3也是正确的，
故x的值可能为2或3，
故选B．
点评：本题考查等效平衡的知识，难度中等．恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比．
练习册系列答案
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固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．某高分子化合物F可用下列反应 制得：

（1）A的名称为
 
，D中官能团的名称为
 
；
（2）由A也可以制取E，其发生反应的反应类型依次为
 
；
（3）写出下列反应的方程式：
①D→E：
 
；  
②B+E→F：
 
；
（4）G是E的同分异构体，满足下列条件的G的结构有
 
种；
①结构中含有苯环，且苯环上一氯代物只有一种
②1mol该物质与足量金属钠反应生成22.4升的H2（标况）．
（5）下列关于有机物D或E的说法屮，正确的有
 
；（多选不给分）
（A）D是烃的衍生物，属于芳香族化合物
（B）D分子中所有的氢原子有可能在同一平面内
（C）E的核磁共振氢谱有4个吸收峰
（D）E能发生加成反应、取代反应和消去反应．
（1）H202水溶液俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，对于下列A～C涉及H202的反应，填写下列空白：A、H202+Cl2=2HCl+02  B、H202+2I-+2H+=I2+2H202  C、2H202
 MnO2 
.
 
2H20+O2
①H202仅体现氧化性的反应是
 

②H202既有氧化性又有还原性的是
 

③H202仅体现还原性的是
 

（2）已知CuO具有氧化性，能够与NH3反应生成两种单质和H20，请写出在加热条件下CuO与NH3反应的化学方程式
 

（3）在一定条件下，RO3n-与Cl2反应如下：
RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O，由以上反应可知上述过程中，RO3n-被
 
（填“氧化”或“还原”），RO3n-中R的化合价为
 
．
有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：
已知：R-CH═CH2
(i)B2H6
(ii)H2O2/OH-
RCH2CH2OH
请回答下列问题：
（1）A为的质谱图中最大质荷比为104的芳香烃，A的分子式为
 
．
（2）上述所有反应是取代反应的有
 
个
（3）C 物质中碳元素的杂化轨道：
 
F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为
 
．
（4）写出B→C的化学方程式：
 
．
（5）写出D和G生成H的化学方程式：
 
．
（6）D的同分异构体中能与FeCl3液发生显色反应且能发生银镜反应的有
 
种，写出其中核磁共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式
 
．
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图1示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△
 
（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
 
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
 
K2；反应进行到状态D时，V正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
 
．（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则：c（NH4+）
 
 c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式
 
．
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①该反应的平衡常数表达式为
 
．已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是
 
反应（填“吸热”或“放热”）．
②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性
 
．
（4）25℃时，已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
 
．（填序号）
a．NH4HCO3      b．NH4A       c．（NH4）2CO3       d．NH4Cl．
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、H2O2与用硫酸酸化的高锰酸钾混合：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2
B、过量的Na2S溶液与FeCl3溶液反应：S2-+2Fe3+=S+2Fe2+
C、将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
D、恒温下向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
已知：
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+
1
2
O2（s）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有
 

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式
 
．
（3）上述正确的反应式中，表示燃烧热的热化学方程式有
 
；表示中和热的热化学方程式
 

（4）计算H2的燃烧热为△H=
 
．
一定温度下，通过下列反应可以制备水煤气：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．上述方应在恒容的密闭容器中达到平衡后，仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　）
选项xy
AH2O（g）的物质的量混合气体的密度
B温度H2与CO的物质的量之比
CCO的物质的量平衡常数K
DC的质量H2O（g）的转化率
A、AB、BC、CD、D
如图a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色． 下列说法正确的是（　　）
A、Pt极上有10.8 g Ag析出时，b极产生11.2L气体
B、电解一段时间后，a极附近的pH减小
C、电解过程中AgNO3溶液的pH逐渐增大
D、X极是电源负极，Y极是电源正极

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