Question

17．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O=H⁺+OH^-，下列叙述正确的是（　　）

• A． 向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（H⁺）减小，Kw不变，促进水的电离
• B． 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）增大，变小
• C． 将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性
• D． 向水中加入A1C1₃固体，平衡正向移动，c（OH^-）增大

Answer 1

分析 水的电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H⁺）或c（OH^-）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H⁺），则pH减小．

解答 解：A、向水中加入少量固体碳酸钠，碳酸根离子水解结合水电离出的氢离子，c（H⁺）减小，Kw不变，促进水电离，平衡正向移动，故A正确；
B、向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水的电离，平衡逆向移动，c（OH^-）增大，故B错误；
C、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，K_W增大，氢离子浓度增大，pH减小，水仍呈中性，故C错误；
D、向水中加入A1C1₃固体，铝离子水解促进水电离平衡正向进行，c（H⁺）增大，c（OH^-）减小，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用，主要是抑制水的电离的溶液可以是酸也可以是碱溶液，题目较简单．