Question

8．将5.4g Ag跟30.0ml 10.0mol/L的HNO₃充分反应，还原产物有NO和NO₂，若反应后溶液中有a molH⁺，则 此时溶液中含NO₃^-的物质的量为（　　）

• A． （0.05+a） mol
• B． 0.5a mol
• C． 0.1a mol
• D． 2a mol

Answer 1

分析 n（Ag）=$\frac{5.4g}{108g/mol}$=0.05mol，与硝酸反应生成Ag⁺，根据溶液的电荷守恒可知溶液中存在n（Ag⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-）计算．

解答 解：n（Ag）=$\frac{5.4g}{108g/mol}$=0.03mol，与硝酸反应生成Ag⁺，溶液中n（Ag⁺）=0.05mol，
根据溶液的电荷守恒可知溶液中存在n（Ag⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-），氢氧根离子浓度较小，可忽略不计，
则n（NO₃^-）=0.05mol+amol=（0.05+a）mol，
故选A．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，本题注意根据溶液的电荷守恒计算，本题还可以计算氮氧化物的物质的量，可根据N元素守恒计算．