一定温度下在容积恒定的密闭容器中.进行如下可逆反应:A.当下列物理量不发生变化时.能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度⑤混合气体的摩尔质量( )A．①④⑤B．②③C．②③④D．只有④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度⑤混合气体的摩尔质量（　　）

A．

①④⑤

B．

②③

C．

②③④

D．

只有④⑤

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：①混合气体的密度，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；
②容器内气体的压强一直不变，故错误；
③两边气体的计量数相等，混合气体的总物质的量一直不变，故错误；
④B物质的量浓度，说明B的物质的量不变反应达平衡状态，故正确；
⑤混合气体的摩尔质量，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；
故选A．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

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和

B．

与

C．丙醛（CH₃CH₂CHO）和丙酮（CH₃COCH₃）
D．氕、氘、氚
E．甲苯和乙苯
F．葡萄糖和果糖
G．O₂和O₃．

H₂SO₄

CH₄

7．下列措施中，能加快化学反应速率的是（　　）

	A．	将食物储存在冰箱里
	B．	用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应
	C．	往H₂O₂溶液中加入几滴FeCl₃溶液
	D．	用纯锌代替粗锌与1 mol/L H₂SO₄溶液反应

14．某小组利用H₂O₂溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下的方案．

编号	H₂O₂溶液		酸性KMnO₄溶液		温度/℃
编号	浓度/mol•L^-1	体积/mL	浓度/mol•L^-1	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知反应后H₂O₂转化为O₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄，请写出该反应的离子方程式5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②．
（3）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）=0.01 mol•L^-1•min^-1．
（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺）随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺）随时间变化的趋势应如图2所示．
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO₄为该反应的催化剂（或Mn²⁺对该反应有催化作用）．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．

编号	H₂O₂溶液		酸性KMnO₄溶液		温度/℃	再向试管中加入少量固体
编号	浓度/mol•L^-1	体积/mL	浓度/mol•L^-1	体积/mL
④	0.10	2.0	0.010	4.0	25

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验①比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于40s）．

4．硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途．学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备绿矾（FeSO₄•7H₂O式量为278），并进一步计算产品的纯度．工艺流程如下所示：

（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为硫酸．
（2）过程中灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是B
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO₄溶液 D．红色的酚酞试液
（3）X是铁粉，检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是取待测液于试管中，滴入几滴KSCN，无明显现象，滴入双氧水或氯水，溶液变血红色，则说明溶液中含有亚铁离子．
（4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．（填操作名称）
（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的实验步骤：
a．称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积为40.00mL．（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
①标准液装在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”），计算上述产品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为92.7%；
②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO₄•7H₂O的质量分数偏小．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

11．

近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如图所示，下列相关说法不正确的是（　　）

	A．	苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
	B．	苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
	C．	苹果酸在一定条件下能发生消去反应
	D．	1mol苹果酸与金属钠作用，最多能产生3mol氢气

8．将5.4g Ag跟30.0ml 10.0mol/L的HNO₃充分反应，还原产物有NO和NO₂，若反应后溶液中有a molH⁺，则此时溶液中含NO₃^-的物质的量为（　　）

9．如图表示某高分子化合物的结构片断．关于该高分子化合物的推断正确的是（　　）

	A．	3种单体通过加聚反应聚合		B．	形成该化合物的单体只有2种
	C．	其中一种单体为		D．	其中一种单体为1，5-二甲基苯酚

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