题目内容

10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图，其中元素X是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是（　　）
   XY 
 Z W  Q
A．阴离子的还原性：W2-＜Q-＜Y-
B．常温下，X2与W的单质间化合反应不能自发进行
C．ZX2是两性氧化物
D．Y的氢化物可用来篆刻玻璃

分析 短周期元素X、Y、Z、W、Q，元素X是地壳中含量最高的元素，则X为O元素，结合元素在周期表中相对位置图，可知W为S，Y为F，Q为Cl，Z为Si，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为O元素，W为S，Y为F，Q为Cl，Z为Si，
A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则阴离子的还原性：W2-＞Q-＞Y-，故A错误；
B．常温下，X2与W的单质间化合反应不能自发进行，应点燃或加热，故B正确；
C．ZX2是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，故C错误；
D．二氧化硅与HF酸反应，则Y的氢化物可用来篆刻玻璃，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列物质中，能够导电的电解质是（　　）
A．S O2B．NaCl溶液C．熔融的 NaClD．铜丝
1．下列现象或事实能够用相同的原理解释的是（　　）
A．NaOH、FeSO4在空气中放置变质B．氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中
C．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．常温下浓硝酸不能溶解Al和Au（金）
18．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
选项操作现象结论
A将碳酸氢钠分解产生的气体通入CaCl2溶液产生白色沉淀CO2与CaCl2溶液反应
B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应
C将水蒸气通过灼热的铁粉有黑色晶体生成铁与水在高温下发生反应
D将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅色蓝色沉淀Mg（OH）2的溶度积（Ksp）比Cu（OH）2小
A．AB．BC．CD．D
5．氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用．请回答下列问题：
（1）图1是常温下1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
（2）在恒温、恒容的密闭容器中，通入一定量的N2O4发生反应N2O4（g）?2NO2（g）△H如图2
①在0-60s时段，反应速率v（N2O4）为0.001mol•L-1•s-1．
②温度升高，混合气体的颜色变深，则△H＞0（填“＞”或“＜”）．
③改变条件重新达到平衡时，要使N2O4的体积分数变大，可采取的措施有ac（填字母）．
a．向混合气体中通入N2O4 b．升高温度
c．向混合气体中通入NO2 d．使用高效催化剂
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液．
①A、B两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知HNO2的电离
常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1）．
②可使A、B两溶液的PH相等的方法是bc（填字母）．
a．向溶液A中加适量水               b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水               d．向溶液B中加适量NaOH
（4）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：
Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）．0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的
NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量为1.8mol．
15．在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ/mol
已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-192.2kJ/mol
答下列问题：
（l）a=-574.4
（2）能说明反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）已达平衡状态的是CD（填字母）．
A．单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
（3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之

和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的关系如图1所示．
①当起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=0.12mol/（L．min）．若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3.5时，达到平衡状态后，CH3 OH的体积分数可能是图象中的F点（选填“D”、“E”或“F”）
（4）CO和H2来自于天然气．已知CO2（g）+CH4 （g）?2CO（g）+2H2 （g）．在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1小于p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）大于v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）．若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=4MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（5）含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO2气体将其氧化为CO2．写出相关反应的离子方程式6ClO2+5CH3OH=5CO2+6Cl-+7H2O+6H+．
2．下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（　　）
选项甲乙丙戊
ANH3Cl2N2H2
BFeH2OFe2O3CO
CAl（OH）3NaOHNaAlO2CO2
DBr2FeCl2FeBr3Cl2
A．AB．BC．CD．D
10．铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
①2Fe2O3（s）+3C（s）?4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5KJ•mol-1
②Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ•mol-1
③断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076KJ的能量
断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量
请回答：
（1）断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为834.5kJ．
（2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a mol•L-1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b mol•L-1，则a=（选填“＞”“＜”或“=”）b．
（3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：
编号容器起始时物质的量 mol平衡时物质的量/mol平衡常数（K）
 Fe2O3 COFe 
1恒温 0.51.5  0.8K1 
2恒温 2 3 m 
K2 
3绝热 1 1.5 n 
K3 
①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1=64．
②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）=0.048mol/（L•min）．
③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是D（填选项字母）．
A．m＞2n  
B．容器1和容器2中CO的平衡转化率v1＜v2．
C．K1=K3 
D．平衡时气体压强：P3＞P1
（4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图1所示．

①6min时，改变的外界条件未升温，理由为升温，平衡逆向移动，CO浓度增大，CO2浓度减小．
②10min时，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反应速率v（正）＜（选填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
（5）CO-O2熔融盐燃料电池的装置如图2所示，电池工作时，C口产生的气体一部分通入B口被利用，另一部分被分离出来，若导线中流过2mole-，理论上C口被分离出的气体的物质的量最多为1mol．
11．满足分子式为C5H11Cl的有机物共有（　　）
A．6种B．7种C．8种D．9种

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