题目内容
1．下列现象或事实能够用相同的原理解释的是（ ）| A． | NaOH、FeSO4在空气中放置变质 | B． | 氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中 | ||
| C． | 乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 | D． | 常温下浓硝酸不能溶解Al和Au（金） |
分析 A．NaOH在空气中与二氧化碳反应变质，FeSO4在空气中被氧气氧化变质；
B．氯水中的HClO、AgI都见光易分解；
C．乙烯与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应；
D．常温下，铝片放入浓硝酸中，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，Au与浓硝酸不反应．
解答 解：A．NaOH在空气中与二氧化碳反应变质，FeSO4在空气中被氧气氧化变质，变质原理不同，故A不选；
B．氯水中的HClO、AgI都见光易分解，所以都保存在棕色试剂瓶中，原理相同，故B选；
C．乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，与高锰酸钾发生氧化反应使其褪色，褪色原理不同，故C不选；
D．常温下，铝片放入浓硝酸中，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，Au与浓硝酸不反应，原理不同，故D不选；
故选B．
点评 本题综合考查元素化合物性质，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，题目难度不大．
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12．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铜放入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| B． | 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ | |
| C． | 金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6 H+═2 Fe3++3 H2↑ | |
| D． | 向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：SO42++Ba2+═BaSO4↓ |
16．以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用，其主要流程如图：
已知：FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的悬浊液．
（1）写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（2）本流程中产生的CO2和H2，在催化剂作用下按体积比1：1合成一种重要的有机化工原料R，该合成符合绿色化学要求．已知液体R的燃烧热为254.6 kJ/mol，则R完全燃烧的热化学方程式为HCOOH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+H2O（g）；△H=-254.6kJ/m．
（3）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备摩尔盐晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①为洗涤（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗产品，下列方法中最合适的是D
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：
KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中，滴定过程中发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O滴定终点的现象是最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色通过实验数据计算的该产品纯度为$\frac{980c}{a}×100%$（用字母ac表示）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是BC
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低．
已知：FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的悬浊液．
（1）写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（2）本流程中产生的CO2和H2，在催化剂作用下按体积比1：1合成一种重要的有机化工原料R，该合成符合绿色化学要求．已知液体R的燃烧热为254.6 kJ/mol，则R完全燃烧的热化学方程式为HCOOH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+H2O（g）；△H=-254.6kJ/m．
（3）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备摩尔盐晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①为洗涤（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗产品，下列方法中最合适的是D
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗高锰酸钾溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低．
6．
一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如图，其中“o”和“•”代表不同元素的原子．下列关于此反应的说法不正确的是（ ）
一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如图，其中“o”和“•”代表不同元素的原子．下列关于此反应的说法不正确的是（ ）| A． | 该反应可表示为 | |
| B． | 可能是PCl5的分解反应 | |
| C． | 反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成 | |
| D． | 该反应的△H＞0 |
10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图，其中元素X是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W | Q |
| A． | 阴离子的还原性：W2-＜Q-＜Y- | |
| B． | 常温下，X2与W的单质间化合反应不能自发进行 | |
| C． | ZX2是两性氧化物 | |
| D． | Y的氢化物可用来篆刻玻璃 |
2．
碳及其化合物应用广泛．
I．工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）$\stackrel{沸石分子筛}{?}$CO2（g）+H2（g）
（1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图
（2）向1L恒容密闭容器中注人CO和H2O（g），830℃时测得部分数据如表．
则该温度下反应的平衡常数K=1
（3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1m o l CO、1mol H2O （g），2molCO2和2mo1H2，此时v（正 ）＜ v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）
II．已知CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）= CO2 （g）△H=-141kJ•mol-1
2H2 （g）+O2（g）= 2H2o （g）△H=-484kJ•mol-1
CH3OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2 （g）+2H2O （g）△H=-726kJ•mol-1'
（4）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=+101kJ/mol
III．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示
（5）写出电极A的电极反应式H2-2e-+CO32-=CO2+H2O
（6）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mo1 Cl2，则至少需通入O2的体积为2.24L（标准状况）
碳及其化合物应用广泛．I．工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）$\stackrel{沸石分子筛}{?}$CO2（g）+H2（g）
（1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图
（2）向1L恒容密闭容器中注人CO和H2O（g），830℃时测得部分数据如表．| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（CO）/mol | 0.200 | 0.160 | 0.125 | 0.099 | 0.080 | 0.080 |
| n（H2O）/mol | 0.300 | 0.260 | 0.225 | 0.199 | 0.180 | 0.180 |
（3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1m o l CO、1mol H2O （g），2molCO2和2mo1H2，此时v（正 ）＜ v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）
II．已知CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）= CO2 （g）△H=-141kJ•mol-1
2H2 （g）+O2（g）= 2H2o （g）△H=-484kJ•mol-1
CH3OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2 （g）+2H2O （g）△H=-726kJ•mol-1'
（4）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=+101kJ/mol
III．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示
（5）写出电极A的电极反应式H2-2e-+CO32-=CO2+H2O
（6）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mo1 Cl2，则至少需通入O2的体积为2.24L（标准状况）