题目内容
2．
下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（ ）| 选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 戊 |
| A | NH3 | Cl2 | N2 | H2 |
| B | Fe | H2O | Fe2O3 | CO |
| C | Al（OH）3 | NaOH | NaAlO2 | CO2 |
| D | Br2 | FeCl2 | FeBr3 | Cl2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据反应甲+乙→丙+丁，丙+戊→甲分析，将四个选项中的各物质代入，结合物质的性质判断这两个反应是否能发生，如果能发生，则正确，否则错误．
解答 解：A．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，3H2+N2?2NH3，能实现转化，故A不选；
B．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，Fe和H2O不能反应得到Fe2O3，所以不能实现转化，故B选；
C．Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 ，所以能实现转化，故C不选；
D．3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl3，氯气氧化性强于溴，能氧化FeBr3中的溴为Br2单质，3Cl2+2FeBr3=3Br2+2FeCl3，所以能实现转化，故D不选；
故选B．
点评 本题考查物质之间的化学反应，明确物质的性质是解本题关键，注意Fe和H2O不能反应得到Fe2O3，为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铜放入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| B． | 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ | |
| C． | 金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6 H+═2 Fe3++3 H2↑ | |
| D． | 向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：SO42++Ba2+═BaSO4↓ |
10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图，其中元素X是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W | Q |
| A． | 阴离子的还原性：W2-＜Q-＜Y- | |
| B． | 常温下，X2与W的单质间化合反应不能自发进行 | |
| C． | ZX2是两性氧化物 | |
| D． | Y的氢化物可用来篆刻玻璃 |
，现有相对分子质量最小的该原料的同系物X，检验X中碳碳双键的操作方法取试样X于试管中，加入足量新制氢氧化铜悬浊液加热，出现砖红色沉淀后取上清液滴加适量稀硫酸，再加入溴水，若溴水褪色，说明X中含有碳碳双键，写出X与银氨溶液发生的离子反应方程式CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH2CHCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
基团；
铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示．已知活性炭对重金属离子具有一定的吸附作用．
5．运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要的意义．
（1）CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：
2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）
在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示．
完成下列填空：
①图中曲线a表示的是H2O的体积分数．
②图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=37.5%．
（2）25° C，H2SO3和H2CO3两种酸的电离平衡常数如表．
将足量的NaHSO溶液加人到Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为CO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-
（3）工业上用可溶性碳酸盐提取锶时，先将SrSO4转化为难溶弱酸盐，再处理．
SrSO4?Sr2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq） Ksp=2.5×10-7
SrCO3?Sr2+（aq）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq） Ksp=2.5×10-9
则SrSO4转化为SrCO3反应的平衡常数值为100
（4）图2是一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理示意图，同时处理有机废水和硝酸盐废水，并获得淡水，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．
①产生N2的电极为电池的正极（填“正”或“负”）．
②生成X（气体）的电极上发生的电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+．
（1）CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：
2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）
在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示．
完成下列填空：
①图中曲线a表示的是H2O的体积分数．
②图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=37.5%．
（2）25° C，H2SO3和H2CO3两种酸的电离平衡常数如表．
| K1 | K2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2CO3 | 4.4×10-7 | 4.7×10-11 |
（3）工业上用可溶性碳酸盐提取锶时，先将SrSO4转化为难溶弱酸盐，再处理．
SrSO4?Sr2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq） Ksp=2.5×10-7
SrCO3?Sr2+（aq）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq） Ksp=2.5×10-9
则SrSO4转化为SrCO3反应的平衡常数值为100
（4）图2是一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理示意图，同时处理有机废水和硝酸盐废水，并获得淡水，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．
①产生N2的电极为电池的正极（填“正”或“负”）．
②生成X（气体）的电极上发生的电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+．
2．
碳及其化合物应用广泛．
I．工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）$\stackrel{沸石分子筛}{?}$CO2（g）+H2（g）
（1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图
（2）向1L恒容密闭容器中注人CO和H2O（g），830℃时测得部分数据如表．
则该温度下反应的平衡常数K=1
（3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1m o l CO、1mol H2O （g），2molCO2和2mo1H2，此时v（正 ）＜ v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）
II．已知CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）= CO2 （g）△H=-141kJ•mol-1
2H2 （g）+O2（g）= 2H2o （g）△H=-484kJ•mol-1
CH3OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2 （g）+2H2O （g）△H=-726kJ•mol-1'
（4）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=+101kJ/mol
III．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示
（5）写出电极A的电极反应式H2-2e-+CO32-=CO2+H2O
（6）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mo1 Cl2，则至少需通入O2的体积为2.24L（标准状况）
碳及其化合物应用广泛．I．工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）$\stackrel{沸石分子筛}{?}$CO2（g）+H2（g）
（1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图
（2）向1L恒容密闭容器中注人CO和H2O（g），830℃时测得部分数据如表．| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（CO）/mol | 0.200 | 0.160 | 0.125 | 0.099 | 0.080 | 0.080 |
| n（H2O）/mol | 0.300 | 0.260 | 0.225 | 0.199 | 0.180 | 0.180 |
（3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1m o l CO、1mol H2O （g），2molCO2和2mo1H2，此时v（正 ）＜ v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）
II．已知CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）= CO2 （g）△H=-141kJ•mol-1
2H2 （g）+O2（g）= 2H2o （g）△H=-484kJ•mol-1
CH3OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2 （g）+2H2O （g）△H=-726kJ•mol-1'
（4）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=+101kJ/mol
III．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示
（5）写出电极A的电极反应式H2-2e-+CO32-=CO2+H2O
（6）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mo1 Cl2，则至少需通入O2的体积为2.24L（标准状况）
3．盛装下列溶液的试剂瓶使用橡胶塞的是（ ）
| A． | 硫酸 | B． | NaOH溶液 | C． | 盐酸 | D． | NaCl溶液 |