题目内容

4．25℃时，A酸溶液的pH=a，B碱溶液的pH=b．
（1）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=7，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是酸是二元强酸，碱是一元强碱．
（2）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为R-（填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是③⑤（填序号）．
①c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

分析 （1）根据pH之和为14的酸、碱溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性判断；根据电荷守恒，金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，则阴离子所带电荷多；
（2）根据“pH之和为14的酸、碱溶液等体积混合，即n（H+）=n（OH-），混合后溶液显酸性，氢离子过量，则酸是弱酸；从盐类的水解以及电荷守恒角度分析．

解答 解：（1）将25℃的规律迁移过来，即可知该温度下：pH之和为14的酸、碱溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性．本题中“A为强酸，B为强碱”，故混合溶液呈中性，pH=7，由于溶液呈中性，故c（H+）=c（OH-），若A为一元酸，B为一元碱，结合电荷守恒可知，酸的阴离子浓度等于碱的阳离子浓度．若酸是n（n≠1）元强酸而碱为一元强碱，则其电荷守恒关系式中，碱的阳离子浓度等于酸的阴离子浓度的n倍，所以碱的阳离子浓度大于酸的阴离子浓度，
故答案为：7； 酸是二元强酸，碱是一元强碱；
（2）由于混合溶液呈酸性，根据“pH之和为14的酸、碱溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性”可判断HR一定是弱酸，则R-离子一定能发生水解；
MOH不可能大于由于溶液呈酸性，故c（H+）＞c（OH-），排除②、④，根据c（H+）＞c（OH-）和c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）可得c（R-）＞c（M+），则①错误，
由于OH-和H+均来自于弱电解质的电离，其浓度应该很小，故c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-），即③正确，由电荷守恒可知⑤正确，
故答案为：R-；③⑤．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其影响，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒的应用，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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