题目内容

19．下列离子方程式的写法正确的是（　　）
A．单质钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．铁与稀硫酸的反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3-═H2O+CO2↑
D．用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

分析 A．电子不守恒；
B．反应生成硫酸亚铁；
C．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
D．电子、电荷不守恒．

解答 解：A．单质钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．铁与稀硫酸的反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．小苏打治疗胃酸过多的离子反应为H++HCO3-═H2O+CO2↑，故C正确；
D．用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．有五种元素，它们的结构、性质等信息如表所述：
元素结构、性质等信息
A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素
BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
E基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子
请根据表中信息填写：
（1）A元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
（2）离子半径：B小于  A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形．
（4）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．
（5）E元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
10．高温时在催化剂作用下，某可逆反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容时，温度升高，H2 浓度减小．下列说法正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式为：CO2+H2$?_{高温}^{催化剂}$  CO+H2O
B．恒温下缩小容积，平衡不发生移动，H2的浓度也不变
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的反应热为负值
7．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L水的质量为1.8g
B．常温常压下，32gO3含有的原子数为2NA
C．11.2L的N2含有的质子数为7NA
D．0.1molNa投入到5mL水中转移电子数目为0.2NA
14．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
B．在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1：3
C．6.0gSiO2晶体中含有0.4NA个Si-O键
D．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
4．25℃时，A酸溶液的pH=a，B碱溶液的pH=b．
（1）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=7，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是酸是二元强酸，碱是一元强碱．
（2）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为R-（填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是③⑤（填序号）．
①c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）
11．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n（Fe）：n（Cl）=2：5，则该样品中FeCl3的物质的量分数为$\frac{1}{2}$（用分数表示）．
（3）有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
8．下列仪器名称书写正确的是（　　）
A．
椎形瓶		B．
胶头滴管		C．
封液漏斗		D．
铁夹台
9．测定废干电池酸浸液中Mn2+浓度的主要步骤如下：
（1）配制硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液：称取3g （NH4）2Fe（SO4）2溶于稀H2SO4，
…，定容于500mL容量瓶．取20.00mL （NH4）2Fe（SO4）2溶液，经滴定，测得其浓度为0.02000mol•L-1．容量瓶在使用前需进行的操作是ac（填序号）．
a．洗涤              b．干燥              c．检漏
（2）取10.00mL酸浸液，适当处理后，加适量过硫酸铵[（NH4）2S2O8]溶液将Mn2+完全氧化为MnO4-，该反应的离子方程式为5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．
（3）用（1）中配制的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定（2）中反应后的溶液至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL，此时MnO4-转化为Mn2+．计算原酸浸液中Mn2+的浓度（用mg•L-1表示），写出计算过程．
（4）若（1）中定容时，俯视刻度线，则会使（3）中测得的Mn2+的浓度不变（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

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