题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、7.8g Na202晶体中阳离子和阴离子的总个数为0.4NA | ||
| B、标准状况下，1.12 LHCH0所含的原子总数是0.2NA | ||
C、agO2和O3的混合气体中所含的分子数一定为（
| ||
| D、3.2g铜与一定量的浓硝酸完全反应生成的气体分子数是0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据过氧化钠中的阴离子是过氧根离子计算出含有的阴阳离子数；
B、根据标况下甲醛的体积计算出物质的量，再计算出含有的原子数；
C、根据臭氧和氧气的摩尔质量不同分析；
D、根据铜与浓硝酸反应生成的气体可能是二氧化氮和一氧化氮混合物分析．
B、根据标况下甲醛的体积计算出物质的量，再计算出含有的原子数；
C、根据臭氧和氧气的摩尔质量不同分析；
D、根据铜与浓硝酸反应生成的气体可能是二氧化氮和一氧化氮混合物分析．
解答：
解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，阳离子和阴离子的总个数为0.3NA，故A错误；
B、标况下，1.12甲醛物质的量为0.05mol，含有0.2mol原子，所含的原子总数是0.2NA，故B正确；
C、由于氧气的摩尔质量为32g/mol、臭氧的摩尔质量为48g/mol，二者摩尔质量不同，含有的分子数无法计算，故C错误；
D、3.2g铜的物质的量为0.05mol，与浓硝酸完全反应可以生成0.1mol二氧化氮；但是浓硝酸若物质的量不足，逐渐变成稀硝酸，与铜反应生成的是一氧化氮，生成的气体的物质的量小于0.1mol，故D错误；
故选B．
B、标况下，1.12甲醛物质的量为0.05mol，含有0.2mol原子，所含的原子总数是0.2NA，故B正确；
C、由于氧气的摩尔质量为32g/mol、臭氧的摩尔质量为48g/mol，二者摩尔质量不同，含有的分子数无法计算，故C错误；
D、3.2g铜的物质的量为0.05mol，与浓硝酸完全反应可以生成0.1mol二氧化氮；但是浓硝酸若物质的量不足，逐渐变成稀硝酸，与铜反应生成的是一氧化氮，生成的气体的物质的量小于0.1mol，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意铜与浓硝酸的反应，生成的气体不一定完全是二氧化氮、过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，本题难度不大．
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电解加工是利用电解原理使金属在电解液中溶 蚀成预定形状的方法．电解加工一铜构件的示意图如图所示，
阳极铜件被溶蚀，而阴极的质量和形状都保持不变，则原始电解液不宜含有大量的（ ）
阳极铜件被溶蚀，而阴极的质量和形状都保持不变，则原始电解液不宜含有大量的（ ）
| A、SO42- |
| B、Cl- |
| C、Na+ |
| D、Cu2+ |
下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（ ）
| A、无色溶液中：H+、Na+、I-、ClO- | ||||||
B、FeCl3溶液：K+、Na+、SO
| ||||||
C、pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO
| ||||||
D、常温条件下，
|
下列各组离了在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是（ ）
| A、Fe2+、K+、SO42─、Cl─ |
| B、Ca2+、Mg2+、HCO3─、NO3─ |
| C、Al3+、Na+、SO42─、NO3─ |
| D、K+、Na+、SiO32─、AlO2─ |
下列化学用语正确的是（ ）
A、CO2的比例模型为 | ||
B、质子数为53、中子数为72的碘原子为
| ||
| C、乙烯的结构式为CH2=CH2 | ||
| D、KHCO3的电离方程式为KHCO3═K++H++CO32- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]-+4NH
| ||
| B、FeI2溶液滴入过量溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++4Br- | ||
C、相同体积、相同物质的量浓度的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：2H++2OH-+Ba2++SO
| ||
| D、向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，白色沉淀变黑色：ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq） |
下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）
| A、铜与热的浓H2SO4反应放出1 mol气体时转移的电子数为2NA |
| B、1mol冰中含有的氢键数目为NA |
| C、标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NA |
| D、1 mol羟基含有的电子数为7NA |
