题目内容
如图所示，用导线连接a、b后，观察到铜片表面产生大量气泡．下列叙述正确的是（ ）| A、铜的金属性比铬强 |
| B、总反应为Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ |
| C、溶液中SO42-向铬极移动 |
| D、若将a接电源负极、b接电源正极，铜极反应为2H2O-4e-═O2↑+4H+ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、依据原电池中金属电极活泼的做负极，铬和铜连接插入稀硫酸溶液中，铜片表面有气体生成，证明铜在原电池中做正极，铬做负极；
B、图中原电池是负极铬失电子发生氧化反应，溶液中氢离子得到电子发生还原反应；
C、原电池中阴离子移向负极；
D、若将a接电源负极做电解池阴极、b接电源正极做电解池阳极，铜失电子生成铜离子．
B、图中原电池是负极铬失电子发生氧化反应，溶液中氢离子得到电子发生还原反应；
C、原电池中阴离子移向负极；
D、若将a接电源负极做电解池阴极、b接电源正极做电解池阳极，铜失电子生成铜离子．
解答：
解：A、依据原电池中金属电极活泼的做负极，铬和铜连接插入稀硫酸溶液中，铜片表面有气体生成，证明铜在原电池中做正极，铬做负极，铬比铜活泼，故A错误；
B、图中原电池是负极铬失电子发生氧化反应，溶液中氢离子得到电子发生还原反应，总反应为2Cr+3H2SO4=Cr2（SO4）3+2H2↑，故B错误；
C、原电池中阴离子移向负极，溶液中SO42-向铬极移动，故C正确；
D、若将a接电源负极做电解池阴极、b接电源正极做电解池阳极，本身被氧化，铜失电子生成铜离子，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，故D错误；
故选C．
B、图中原电池是负极铬失电子发生氧化反应，溶液中氢离子得到电子发生还原反应，总反应为2Cr+3H2SO4=Cr2（SO4）3+2H2↑，故B错误；
C、原电池中阴离子移向负极，溶液中SO42-向铬极移动，故C正确；
D、若将a接电源负极做电解池阴极、b接电源正极做电解池阳极，本身被氧化，铜失电子生成铜离子，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池和电解池原理的分析应用，主要是电极名称和电极反应的判断，溶液中的离子移动方向的分析，掌握基础是关键，题目难度中等．
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冲刺100分1号卷系列答案
相关题目
下列叙述不正确的是（ ）
| A、氯化钠是电解质，但氯化钠晶体不导电 |
| B、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 |
| C、二氧化碳溶于水能电离，故二氧化碳属于电解质 |
| D、溶于水能电离出氢离子的化合物，不一定是酸 |
电解加工是利用电解原理使金属在电解液中溶 蚀成预定形状的方法．电解加工一铜构件的示意图如图所示，
阳极铜件被溶蚀，而阴极的质量和形状都保持不变，则原始电解液不宜含有大量的（ ）
阳极铜件被溶蚀，而阴极的质量和形状都保持不变，则原始电解液不宜含有大量的（ ）
| A、SO42- |
| B、Cl- |
| C、Na+ |
| D、Cu2+ |
已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（ ）
A、
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B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列各组离子在特定条件下能够大量共存的是（ ）
| A、含有较多Ag+溶液：HCO3-、K+、Na+、Cl- |
| B、无色溶液：SO42-、Cl-、K-、Na+ |
| C、能使石蕊试纸变红色的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+ |
| D、含有较多的Al3+的溶液：Na+、SO42-、I-、CO32- |
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）
| A、5.6 g Fe和一定量的浓HNO3或稀硝酸完全反应，转移电子均为0.3 NA | ||
| B、16 g氧气或臭氧的氧原子个数均为NA | ||
| C、标准状况下的4.48L的乙烯或己烷所含的分子数均为0.2NA | ||
D、28.6 g Na2CO3?10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO
|
下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（ ）
| A、无色溶液中：H+、Na+、I-、ClO- | ||||||
B、FeCl3溶液：K+、Na+、SO
| ||||||
C、pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO
| ||||||
D、常温条件下，
|
下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）
| A、铜与热的浓H2SO4反应放出1 mol气体时转移的电子数为2NA |
| B、1mol冰中含有的氢键数目为NA |
| C、标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NA |
| D、1 mol羟基含有的电子数为7NA |