题目内容
2．甲、乙、丙、丁分别是硫酸铝、硫酸铁、氢氧化钠、氯化钡等四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失．丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生．据此可推断丙物质是（ ）| A． | Fe2（SO4）3 | B． | NaOH | C． | Al2（SO4）3 | D． | BaCl2 |
分析 若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2（SO4）3的反应，则丁为NaOH，乙为Al2（SO4）3，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则甲为BaCl2，以此来解答．
解答 解：因氢氧化铝具有两性，则由丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2（SO4）3的反应，则丁为NaOH，乙为Al2（SO4）3；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则甲为BaCl2，可知剩余一种物质丙为Fe2（SO4）3，
故选A．
点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握根据物质反应的现象进行推断为解答的关键，注意氢氧化铝的两性为突破口，学习中注意常见元素化合物知识的积累，题目难度不大．
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12．有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：
（1）1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体
（2）X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物
（3）X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应根据上述信息
对X的结构判断正确的是（ ）
（1）1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体
（2）X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物
（3）X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应根据上述信息
对X的结构判断正确的是（ ）
| A． | X中可能有两个羧基和一个羟基 | |
| B． | X中可能有三个羟基和一个 一COOR官能团 | |
| C． | X中肯定有碳碳双键 | |
| D． | X中可能有三个羧基 |
13．Ⅰ：工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO 2转化为SO3是一个关键步骤．
（1）某温度下，2SO2（g）+O 2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO2（g）和20.0mol O 2（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K=0.56（保留两位有效数字），若升高温度时，K将减小（填“增大、减小或不变”）．
（2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是AC（填字母）．
A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂
（3）在硫酸工业生产过程中，有反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应为放热反应），根据下表提供的不同条件下SO2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以V2O5作催化剂）温度450℃；压强1×105Pa．
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是ACF．
A．容器的压强不变 B．混合气体的密度不变
C．混合气体中SO 3的浓度不变 D．C（SO 2）=C（SO 3）
E．v 正（SO 2）=v 正（SO 3） F．v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）
Ⅱ：研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．
（1）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（2）若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L-1．
（1）某温度下，2SO2（g）+O 2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO2（g）和20.0mol O 2（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K=0.56（保留两位有效数字），若升高温度时，K将减小（填“增大、减小或不变”）．
（2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是AC（填字母）．
A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂
（3）在硫酸工业生产过程中，有反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应为放热反应），根据下表提供的不同条件下SO2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以V2O5作催化剂）温度450℃；压强1×105Pa．
| 1×105Pa | 5×105Pa | 10×105Pa | 50×105Pa | 100×105Pa | |
| 450℃ | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
| 500℃ | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
A．容器的压强不变 B．混合气体的密度不变
C．混合气体中SO 3的浓度不变 D．C（SO 2）=C（SO 3）
E．v 正（SO 2）=v 正（SO 3） F．v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）
Ⅱ：研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．
（1）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（2）若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L-1．
10．下图所示的实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  取用药品 | B． |  给试管加热 | ||
| C． |  滴加液体 | D． |  称量10.05g固体 |
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化铝与过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+H2O | |
| B． | 钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-?+H2↑ | |
| C． | 氯气与水反应Cl2+H2O?Cl-+H++HClO | |
| D． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
7．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与原来溶液一样的是（ ）
| A． | CuCl2（CuCl2） | B． | AgNO3（Ag2O） | C． | NaCl（NaCl） | D． | CuSO4[Cu（OH）2] |
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时，1L pH=ll的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA | |
| B． | 28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA | |
| C． | 1 mol/L-l NaHCO3溶液中含有HCO3-数目小于NA | |
| D． | 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 |
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 往CuCl2溶液中加入钠 2Na+Cu2+═2Na++Cu | |
| C． | 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| D． | 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓ |
12．NaNO2是一种食品添加剂，能致癌．酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O （未配平），下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 该反应中NO2-被还原 | |
| B． | 生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4 | |
| C． | 反应过程中溶液的pH减小 | |
| D． | □中的粒子是OH- |