题目内容
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 25℃时，1L pH=ll的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA | |
| B． | 28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA | |
| C． | 1 mol/L-l NaHCO3溶液中含有HCO3-数目小于NA | |
| D． | 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 |
分析 A、1L pH=ll的CH3COONa溶液中，氢氧根全部来自于水的电离；
B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
C、溶液体积不明确；
D、求出硫酸氢钾的物质的量，然后根据1mol液态的硫酸氢钾中含1mol阳离子来分析．
解答 解：A、1L pH=ll的CH3COONa溶液中，氢氧根的浓度为10-3mol/L，而在此溶液中氢氧根全部来自于水的电离，故溶液中水电离出的氢氧根的物质的量n=CV=10-3mol/L×1L=10-3mol，即10-3NA个，故A正确；
B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故含有6mol原子即6NA个，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的碳酸氢根的个数无法计算，故C错误；
D、6.8g硫酸氢钾的物质的量为0.05mol，而1mol液态的硫酸氢钾只能电离出1mol钾离子和1mol硫酸氢根离子，故0.05mol硫酸氢钾中含0.05mol阳离子即0.05NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
，请回答下列问题：
．
，1mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为（填序号）C；
，在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林可表示为：
，则阿斯匹林的分子式为C9H8O4．
5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（ ）
| A． | 酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 | |
| B． | 锥形瓶未用待测液润洗 | |
| C． | 滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 | |
| D． | 读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 |
2．甲、乙、丙、丁分别是硫酸铝、硫酸铁、氢氧化钠、氯化钡等四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失．丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生．据此可推断丙物质是（ ）
| A． | Fe2（SO4）3 | B． | NaOH | C． | Al2（SO4）3 | D． | BaCl2 |
9．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为 2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，下列说法中正确的是（ ）
| A． | SO2只是氧化产物 | |
| B． | CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 | |
| C． | 每生成1mol Cu2S，有4mol硫元素被氧化 | |
| D． | 每转移0.6mol电子，有0.2mol铜元素被还原 |
19．X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示．这3种元素 原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄 色固体）两种化合物．V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变 红，则：
（1）5种元素的元素符号分别是XO，YS，ZCl，TNa，VH．
（2）Y的原子结构示意图
．
（3）T与X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为4Na+O2=2Na2O，2Na+O2=Na2O2．
| X | |
| Y | Z |
（2）Y的原子结构示意图
．（3）T与X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为4Na+O2=2Na2O，2Na+O2=Na2O2．
6．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+） | |
| B． | 1 L 0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） | |
| D． | 等V、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞（OH-） |
4．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答：
（1）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（2）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2，若有1，.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol．
（3）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
（1）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（2）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2，若有1，.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol．
（3）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
| 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 | |
| A | 铁是地壳中含量最高的金属元素 | 铁是人类最早使用的金属材料 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| B | 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 | 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 | Ⅰ对；Ⅱ对；无 |
| C | 铁属于过渡元素 | 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 | Ⅰ错；Ⅱ对；无 |
| D | 在空气中铁表面形成致密氧化膜 | 铁不能与氧气反应 | Ⅰ对；Ⅱ对，有 |