Question

12．NaNO₂是一种食品添加剂，能致癌．酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的离子方程式是：MnO₄^-+NO₂^-+□→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O （未配平），下列叙述中正确的是（　　）

• A． 该反应中NO₂^-被还原
• B． 生成1mol NaNO₃需消耗0.4mol KMnO₄
• C． 反应过程中溶液的pH减小
• D． □中的粒子是OH^-

Answer 1

分析 该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，结合元素守恒、硝酸钠和高锰酸钾之间的关系式分析解答．

解答 解：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO₄^-是氧化剂，NO₂^-应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5 NO₃^-+3H₂O，
A．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；
B．根据转移电子守恒得，生成1molNaNO₃需消耗KMnO₄的物质的量=$\frac{1mol（5-3）}{（7-2）}$=0.4mol，故B正确；
C．根据元素守恒、电荷守恒知，□是H⁺，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故C错误；
D．由C分析可知，□是H⁺，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应，为高频考点，注意根据反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意转移电子守恒分析，□中的粒子需要电荷守恒，题目难度中等．