Question

13．A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，酸雨的形成与D元素密切相关，E²⁺的核外电子数比D原子的核外电子数多2，下列说法正确的是（　　）

A	B	C
	D

• A． 原子半径由大到小的顺序为E＞B＞D＞C＞A
• B． 元素D可形成多种酸，它们的酸根均能促进水的电离
• C． EB₂中存在离子键与非极性共价键
• D． C位于周期表中第二周期第ⅦA族，其最高正价为+7

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，D至少位于第三周期，酸雨的形成与D元素密切相关，则D为S元素，则A、B、C分别是N、O、F元素；E²⁺的核外电子数比D原子的核外电子数多2，D原子的核外电子总数16，则E质子数是20，为Ca元素，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，D至少位于第三周期，酸雨的形成与D元素密切相关，则D为S元素，则A、B、C分别是N、O、F元素；E²⁺的核外电子数比D原子的核外电子数多2，D原子的核外电子总数16，则E质子数是20，为Ca元素，
A．电子层数越多原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小为：E＞D＞A＞B＞C，故A错误；
B．D为S元素，形成的酸与亚硫酸、硫酸，亚硫酸根离子能够促进水的电离，但硫酸根离子不能促进水的电离，故B错误；
C．EB₂为CaO₂，该化合物为离子化合物，含有离子键，且过氧根离子中还含有非极性共价键，故C正确；
D．C为F元素，原子序数为7，位于周期表中第二周期第ⅦA族，但F元素没有正价，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查基本概念、元素推断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，注意元素周期律的灵活运用，易错选项是B．