题目内容
12．
随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．下列说法不正确的是（ ）| A． | 溶液中H+的移动方向由A极到B极 | |
| B． | 电池总反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 | |
| C． | 正极电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ | |
| D． | 当有0.25mol SO2被吸收时，通过H+交换膜的H+的物质的量为0.5mol |
分析 SO2-O2形成燃料电池，通O2的电极B为正极发生还原反应，反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，通SO2的电极A为负极发生氧化反应，反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，阳离子由负极移向正极，据此分析计算．
解答 解：A．SO2-O2形成燃料电池，通O2的电极B为正极，通SO2的电极A为负极，所以溶液中H+的移动方向由A极到B极，故A正确；
B．通O2的电极B为正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，通SO2的电极A为负极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，所以总反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故B正确；
C．通O2的电极B为正极发生还原反应，反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，故C错误；
D．当有0.25mol SO2被吸收，电子转移0.5mol，依据电子守恒分析通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为0.5mol，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了原电池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要注意结合电解质溶液酸碱性书写，为易错点．
| A． | 放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH- | |
| B． | 放电时，电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路 | |
| C． | 充电时，阴极附近溶液pH 降低 | |
| D． | 充电过程中，OH-从阳极向阴极迁移 |
| A． | 负极反应式为：Li-e-=Li+ | |
| B． | 正极反应式为：FeS2+4e-=Fe+2S2- | |
| C． | 电池放电时K+向正极移动 | |
| D． | 可用KCl、LiCl的水溶液做电解质溶液 |
H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示：
一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），各容器中起始物质的物质的量与反应温度见表，反应过程中容器Ⅰ、Ⅲ中CH3OH的物质的量随时间变化关系如图所示：下列说法正确的是（ ）| 容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | ||
| CO（g） | H2（g） | CH3OH（g） | ||
| Ⅰ | T1 | 0.2 | 0.4 | 0 |
| Ⅱ | T1 | 0 | 0 | 0.4 |
| Ⅲ | T2 | 0.2 | 0.4 | 0 |
| A． | 在前20 min内，容器Ⅰ中反应的平均速率为v（H2）=0.012 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 达到平衡后，容器Ⅰ中再充入0.20 mol CO和0.20 mol CH3OH，此时v（正）＞v（逆） | |
| C． | 达到平衡时，容器Ⅱ中的压强一定大于容器Ⅰ中的压强的两倍 | |
| D． | 将容器Ⅲ改为绝热容器，实验起始温度为T2，达到平衡时，CO的转化率小于50% |
，对该有机物的下列说法中正确的是（ ）| A． | 含有羟基、苯基、羧基三种官能团 | B． | 属于芳香烃 | ||
| C． | 在一定条件下，能发生酯化反应 | D． | 属于羧基，也属于酚类 |
| A． | ${\;}_{19}^{40}$K 与${\;}_{19}^{39}$K | B． | T2O与H2O | ||
| C． | CH3CH2CH2CH3与 | D． | CH3CH3与CH3CH3CH3 |
某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
（1）计算所需KCl的质量 |
|
（2）称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是__________ |
（3）将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解 |
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（4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中，洗涤2至3次并将洗涤液转入容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应该采取的措施是______________________________ |
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是______________________________ |