Question

18．把5.3%的Na₂CO₃溶液蒸发掉60g水后，溶液变为20mL，浓度变为15.9%，则浓缩后Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为多少？

Answer 1

分析 根据浓缩过程中碳酸钠的质量不变计算原溶液的质量，结合质量分数计算碳酸钠的质量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度．

解答 解：假设5.3%的Na₂CO₃溶液的质量为mg，则：
mg×5.3%=（mg-60g）×15.9%，
解得：m=90g
故碳酸钠的质量为：90g×5.3%=4.77g，其物质的量为：$\frac{4.77g}{106g/mol}$=0.045mol，
则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为：$\frac{0.045mol}{0.02L}$=2.25mol/L，
答：浓缩后Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为2.25mol/L．

点评 本题考查溶液浓度有关计算，涉及质量分数、物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确质量分数、物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．