题目内容
下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子 | 明矾可作自来水消毒 |
B | Fe3+有氧化性 | FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板 中的铜 |
C | NH4Cl受热分解 | 加热可将Ca(OH)2和NH4Cl固体混合物分离 |
D | SO2具有氧化性 | SO2可用于漂白纸浆 |
B
【解析】
试题分析：A项明矾净水是利用铝离子水解生成胶体，表面积大吸附溶液中杂质达到净水的目的，但明矾只能用于净水，不能杀菌消毒，故A项错误；B项Fe3+有氧化性可将Cu氧化为铜离子，故可用FeCl3溶液溶解回收旧电路板中的铜，故B项正确；C项NH4Cl受热分解，但加热可将Ca(OH)2和NH4Cl固体会产生氨气、氯化钙和水，是实验室制备氨气的反应原理，故加热Ca(OH)2和NH4Cl不能将混合物分离，故C项错误；D项SO2中S为+4价，中间价态，故既有氧化性又有还原性，SO2可用于漂白纸浆，是利用了SO2的还原性，与有机色素络合为无色物质，两者没有联系，故D项错误；本题选B。
考点：物质性质及应用。
考点分析： 考点1：氧化还原反应 考点2：盐类水解 考点3：镁铝及其化合物 考点4：铁及其化合物 考点5：铜及其化合物 考点6：氮族元素 考点7：氧族元素 试题属性- 题型：
- 难度：
- 考核：
- 年级：
以甲烷为初始原料制取氢气，是一项比较成熟的技术，下面是制取氢气的流程图，根据信息回答下列问题：
（1）阶段I发生的反应为CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
①已知在“水碳比”［
］等于3时测得温度（T )和压强（p）对上述反应的影响如图所示。则升高温度，该反应的平衡常数K_______（填“增大”、“减小”或“不变”），据图可知p1_________（填“>”、“<”或“=”）p2。
②将等物质的量的甲烷和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得一氧化碳的物质的量为0．10 mol，则甲烷的平衡转化率为____________。
（2）阶段Ⅱ发生的反应为CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+ H2 (g)，T1温度时，向2L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O(g)，反应过程中测得部分数据如下表所示（表中t1<t2）：
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
①保持T1温度不变，若向原容器中通入0.60 rnol CO和1.20 mol H2O(g)，则达到平衡后n(CO2)=____。
②若达到平衡后，保持其他条件不变，只是向原平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，则下列说法正确的是________。
a．CO的转化率将增大
b．H2O(g)的体积分数将增大
c．气体的密度将不变
d．化学平衡常数将增大
e．因混合气体总体积不变，故混合气体的总物质的量不变
（3）储氢问题是安全利用氢能的关键，某合金是一种能够吸收氢气的神奇材料，已知一定条件下1 cm3的该合金最多可吸收6.02×1022个氢原子，液态氢气的密度为0.07 g·cm-3，则相同体积的该合金和液态氢的含氢量之比为_________。
C(s)= 如表所示的五种元素中，甲、乙、丙、丁为短周期元素，其中乙是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
甲 | 乙 | ||
丙 | 丁 | ||
戊 |
A．原子半径：甲＞乙
B．丁和戊的原子核外电子数相差8
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丙＞丁
D．甲的单质在空气中燃烧生成只含共价键的化合物
下列分类正确的是
酸性氧化物 | 电解质 | 高分子化合物 | |
A | NO2 | 纯碱 | 葡萄糖 |
B | 石英 | 氨水 | 淀粉 |
C | Mn2O7 | H2O | 锦纶 |
D | 醋酸酐 | HCl | 油脂 |
