题目内容

在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2、CO、CH4的体积比不可能为

A．1 ：3 ：1 B．1 ：2 ：1 C．1 ：1 ：1 D．1 ：1 ：2

D

【解析】

试题分析：气体质量等于和过氧化钠反应固体质量增加的质量，说明气体的成分可以看成CO和氢气，所以需要二氧化碳和甲烷的比例为1:1，所以只要二氧化碳和甲烷1:1，就可以，所以选D。

考点：过氧化钠反应时的质量增加规律

考点分析： 考点1：钠和碱金属 试题属性
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练习册系列答案
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下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项

陈述I

陈述II

A

SO2和氯水有漂白性

两者都能使溴水褪色

B

用淀粉-KI鉴别FeCl2

Fe2+有氧化性

C

盐酸和氨水能溶解Al(OH)3

Al(OH)3是两性氢氧化物

D

CuSO4可以用作消毒剂

铜盐能使蛋白质变性

（10分）某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：

Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 gNaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；

Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2 ；

Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3。

得到下表的数据：

回答下列问题：

（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。

（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解_________。

（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水______，NaHCO3固体溶于水______（填“放热”或“吸热”）。

（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。

乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10 mL水（20℃）的烧杯中加入10 mL_____，搅拌，测量温度为22.2℃。

（5）结合上述探究，下列说法正确的是__________。

A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应

B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关

（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为_____（用代数式表示）。

附表：溶解度表

下列化学用语正确的是

A．CO2的结构式：O=C=O

B．葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2O

C．N2H4的电子式：

D．聚丙烯的结构简式：

（10分）亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。

已知：

①3NaNO2＋3HCl3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O

②酸性条件下，NO或都能与反应生成和Mn2＋；

完成下列填空：

（1）写出a仪器的名称________________。

（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为_________________。

（3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式______________；当该反应中转移0．1mol e－时，理论上吸收标准状况下NO的体积为___________L。

（4）D装置中发生反应的离子方程式为_____________________。

（5）将11．7g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_____________g。

短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次递增。X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是

A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞X

B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡

C．室温下，0．05 mol·L－1 U的气态氢化物的水溶液的pH＞1

D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 mol AlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NA

B．标准状况下，2.24L苯中含有的C—H键的数目为0.6NA

C．2.2g分子式为的水中含有的中子数为1.2 NA

D．电解饱和食盐水时，当阴极产生H222.4L时，电路中转移的电子数为2NA

关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是

A．甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动

B．C电极的电极反应为：O2+4e-+4H+==2H2O

C．乙池中的总反应为：Cu+H2SO4H2+CuSO4

D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

下列叙述正确的是

A．尽管NO2能与水反应生成硝酸，但 NO2不属于酸性氧化物

B．某气体只含N、H 两种元素，且质量之比为14︰3，则该气体一定为纯净物

C．氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl是离子化合物，因此该反应为离子反应

D．Na2O 溶于水所得溶液能导电，据此可判断 Na2O属于电解质

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