题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA |
| B、物质的量浓度为0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数为1 NA |
| C、0.1molNa2O2晶体中阴离子数为6.02×1022 |
| D、常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．气体摩尔体积只适用于气体；
B．依据n=CV解答；
C.1个过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子；
D．质量转化为物质的量，依据N=n×NA．
B．依据n=CV解答；
C.1个过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子；
D．质量转化为物质的量，依据N=n×NA．
解答：
解：A．标准状况下，水为液态，不能适用气体摩尔体积，故A错误；
B．n=CV，只知道溶液的浓度，不知道体积，无法计算，故B错误；
C.1个过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子，所以0.1molNa2O2晶体中阴离子数为6.02×1022，故C正确；
D.14 g N2的物质的量=
=0.5mol，含有分子数=0.5mol×NA=0.5NA，故D正确；
故选：CD．
B．n=CV，只知道溶液的浓度，不知道体积，无法计算，故B错误；
C.1个过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子，所以0.1molNa2O2晶体中阴离子数为6.02×1022，故C正确；
D.14 g N2的物质的量=
| 14g |
| 28g/mol |
故选：CD．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，注意标况下的气体摩尔体积使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系即可解答本题．
练习册系列答案
相关题目
可以证明乙酸是弱酸的事实是（ ）
| A、乙酸和水能任意比例混溶 |
| B、0.1mol/L的乙酸的pH是2 |
| C、醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体 |
| D、乙酸能与乙醇发生反应 |
下列反应中硫酸既表现了氧化性，还表现了酸性的有（ ）
A、2H2SO4（浓）+Cu
| ||||
B、2H2SO4（浓）+C
| ||||
C、H2SO4（浓）+NaCl
| ||||
D、H2SO4+Na2SO3
|
在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为（ ）
| A、0.15 mol/L |
| B、0.20 mol/L |
| C、0.25 mol/L |
| D、0.40 mol/L |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、在0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |
| B、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| C、向0.2 mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c（Na+）=c（CH3COO-）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-） |