题目内容

7．部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离常数（25℃）Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
在25℃时，下列选项不正确的是（　　）
A．反应CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-能够发生
B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者
C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）-{c（HCOO-）}＜c（K+）-c（CN-）
D．c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）

分析 A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据强酸制取弱酸解答；
B．等pH的HCOOH和HCN，酸的电离平衡常数越大，该酸的浓度越小，等体积等pH的不同酸消耗NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比；
C．酸的电离平衡常数越大，则其酸根离子水解程度越小，酸的电离平衡常数HCOOH＞HCN，则酸根离子水解程度HCOO-＜CN-，所以溶液中阴离子浓度c（HCOO-）＞c（CN-）；
D．酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，促进铵根离子水解程度越小，则相同浓度的这几种盐溶液中铵根离子浓度越大．

解答 解：由表中数据可知酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，
A．因酸性HCN＞HCO3-，则在NaCN溶液中通入二氧化碳反应生成HCN和HCO3-，离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，故A正确；
B．HCN酸性较弱，等pH时HCN浓度较大，则中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者，故B正确；
C．酸的电离平衡常数HCOOH＞HCN，则酸根离子水解程度HCOO-＜CN-，所以溶液中阴离子浓度c（HCOO-）＞c（CN-），物质的量浓度相等的HCOONa和KCN，则c（Na+）=c（K+），所以c（Na+）-c（HCOO-）＜c（K+）-c（CN-），故C正确；
D．酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，促进铵根离子水解程度大小顺序是CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，则相同浓度的这几种盐溶液中c（NH4+）大小顺序是c（NH4CN）＜c（NH4HCO3）＜c（HCOONH4），所以c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中c（NH4CN）＞c（NH4HCO3）＞c（HCOONH4），故D错误．
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，明确酸的电离平衡常数与酸的强弱、酸根离子水解程度大小之间的关系是解本题关键，再结合物料守恒、物质的性质等知识点来分析解答，易错选项是D，会采用逆向思维的方法确定盐溶液浓度，知道弱酸根离子和弱碱离子相互促进水解，题目难度中等．

练习册系列答案
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