Question

18．某烧杯中盛有含0.1mol （NH₄）Al（SO₄）₂的溶液，现向其中缓缓加入2mol•L^-1 NaOH溶液200mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为（　　）

• A． Al³⁺和Al（OH）₃
• B． Al（OH）₃
• C． AlO₂^-和Al（OH）₃
• D． AlO₂^-

Answer 1

分析 含有0.1mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液中n（NH₄⁺）=0.1mol，n（Al³⁺）=0.1mol，200mL2mol•L^-1的NaOH溶液中n（OH^-）=0.2L×2mol•L^-1=0.4mol．OH^-首先与Al³⁺ 反应生成Al（OH）₃，Al³⁺ 反应完毕，剩余的OH^-再与NH₄⁺反应生成NH₃•H₂O，NH₄⁺反应完毕，剩余的OH^-再与Al（OH）₃反应生成AlO₂^-．据此根据方程式，计算判断．

解答 解：含有0.1mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液中n（NH₄⁺）=0.1mol，n（Al³⁺）=0.1mol，200mL2mol•L^-1的NaOH溶液中n（OH^-）=0.2L×2mol•L^-1=0.4mol，则：
Al³⁺～～～3OH^-
0.1mol    0.3mol
Al³⁺ 反应完毕，剩余的OH^-为0.4mol-0.3mol=0.1mol．
然后：NH₄⁺～～～OH^-
         0.1mol       0.1mol
NH₄⁺与OH^-恰好反应，没有OH^-剩余，Al（OH）₃不溶解．
故铝元素的存在形式为Al（OH）₃．
故选B．

点评 本题考查离子反应先后顺序、过量计算等，难度中等，清楚离子反应的先后顺序是关键，实质是物质的性质．