Question

室温下，用0.1mol/LHCl滴定10mL0.1mol/LNa₂CO₃，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、水电离程度由大到小的顺序为：a＞b＞c＞d
• B、a点时：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• C、b点时：3c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D、d点时：c（H⁺）＞c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．碳酸钠溶液促进了水的电离、酸溶液抑制了水的电离，据此进行判断；
B．a点为碳酸钠溶液，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
C．b点加入10mL氯化氢溶液，二者恰好反应生成碳酸氢钠，根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒判断；
D．d点时加入20mL盐酸，二者反应生成氯化钠和碳酸，碳酸为二元弱酸，以第一步电离为主，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）．

解答： 解：A．碳酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离的，溶液pH越大，水的电离沉淀越大，则abc三点水的电离程度大小为：a＞b＞c，d点盐酸过量，溶液显示酸性，氢离子抑制了水的电离，则d点水的电离程度最小，则水的电离程度大小为：a＞b＞c＞d，故A正确；
B．a点时为碳酸钠溶液，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-），由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故B错误；
C．b点时加入10mL相同浓度的盐酸，二者恰好反应生成碳酸氢钠，根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C错误；
D．d点时加入20mL盐酸，二者恰好反应生成氯化钠和碳酸，碳酸为二元弱酸，以第一步电离为主，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），溶液中离子浓度大小为：c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确反应后溶质的组成为解答关键，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒等知识判断离子浓度大小．