题目内容
氯乙烷与NaOH水溶液共热时，氯乙烷中断裂的化学键是（ ）
| A、C-C | B、C-Cl |
| C、C-H | D、Cl-C及C-H |
考点：有机化合物中碳的成键特征
专题：化学键与晶体结构
分析：根据氯乙烷与NaOH水溶液共热生成乙醇和氯化钠判断断裂的化学键．
解答：
解：氯乙烷与NaOH水溶液共热时，氯乙烷中断裂的化学键为C-Cl，故选B．
点评：本题主要考查了氯乙烷的化学性质，氯原子决定了氯乙烷的化学性质，掌握反应的机理是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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常温下，下列各组有机物只用水难以鉴别的是（ ）
| A、乙酸、甲苯、硝基苯 |
| B、苯、苯酚水溶液、酒精水溶液 |
| C、乙醛、乙酸乙酯、溴苯 |
| D、淀粉粉末、蔗糖粉末、石蕊粉末 |
向下列物质的水溶液里加入用硝酸酸化了的硝酸银溶液，不能生成沉淀的是（ ）
| A、CaCl2 |
| B、KClO3 |
| C、KI |
| D、NaBr |
氧化还原反应在生产和生活中十分普遍，下列事例不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A、金属冶炼 | B、燃放鞭炮 |
| C、食物腐败 | D、盐酸除铁锈 |
根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | K=3×10-8 |
| H2CO3 | K1=4×10-7 K2=6×10-11 |
| A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑ |
| B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O |
| C、向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO |
| D、向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HclO |
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、室温下NH3?H2O分子可能存在于pH=6的酸性溶液中 |
| B、在0.1mol?L-1氢氧化钠中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H+）增大 |
| C、由水电离出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中，AlO2-不可能大量存在 |
| D、在c（H+）=c（OH-）的溶液中，CO32-不可能大量存在 |
在常温下，等物质的量的Na2S和NaHS的混合溶液中，微粒物质的量的浓度关系正确的是（ ）
| A、c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） |
| C、c（Na+）+c（H+）＞c（HS-）+c（S2-）+c（OH-） |
| D、3c（S2-）+3c（HS-）+3c（H2S）=2c（Na+） |
+CO
