Question

某同学用滴管将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去．试回答下列问题：
（1）某同学分析产生上述现象的原因可能有两种，
①是氯水中的H⁺中和氢氧化钠溶液中的OH^-，使溶液显酸性，溶液变无色②是氯水中的次氯酸氧化酚酞，导致酚酞分子结构被破坏，溶液褪色（即漂白而褪色）
你认为是哪种原因

 

（填①或②）
（2）请设计一个较简单的实验证明你的结论．

 

．

Answer 1

考点：探究氯水、氯气的漂白作用

专题：

分析：（1）根据氯水与水反应生成次氯酸具有强氧化性分析；
（2）利用继续滴加碱的方法来设计实验，红色不恢复，则说明是次氯酸的作用．

解答： 解：（1）因酚酞遇碱变红，将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，则可能为氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变成无色，故②正确，
故答案为：②；
（2）向氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液，溶液没有恢复红色，说明酚酞被氧化，证明②正确，
故答案为：继续向溶液中滴加NaOH溶液，溶液仍为无色则说明②正确．

点评：本题考查氯水中酸的性质及次氯酸的漂白性，题目难度不大，明确碱遇酚酞变红及氯水的成分、各成分的性质是解答本题的关键，注意变为氯水具有漂白性的根本原因是生成了次氯酸．