题目内容
氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：①NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑②NaH+H2O=NaOH+H2↑．下列叙述正确的是（ ）
| A、方程式②中，每生成1mol H2转移2 mol电子 |
| B、①和②两个反应都是氧化还原反应 |
| C、氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐 |
| D、氨基钠和氢化钠晶体中都有离子键 |
考点：氧化还原反应,离子键的形成
专题：
分析：A、根据方程式②中氢的化合价变化来分析；
B、根据反应方程式中是否有化合价变化来分析；
C、Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵；
D、由方程式可知，Na3N和NaH发生水解反应，属于离子化合物．
B、根据反应方程式中是否有化合价变化来分析；
C、Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵；
D、由方程式可知，Na3N和NaH发生水解反应，属于离子化合物．
解答：
解：A、方程式②中NaH中的氢为-1价，H2O的氢为+1价，反应后都生成0价的氢气，所以每生成1molH2转移1mol电子，故A错误；
B、由方程式①中没有化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B错误；
C、Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵，故C错误；
D、由方程式可知，Na3N和NaH发生水解反应，二者都属于离子化合物，所以都有离子键，故D正确；
故选：D．
B、由方程式①中没有化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B错误；
C、Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵，故C错误；
D、由方程式可知，Na3N和NaH发生水解反应，二者都属于离子化合物，所以都有离子键，故D正确；
故选：D．
点评：以Na3N和NaH为载体，考查氧化还原反应、电子转移、化学键的判断等，难度中等，理解与反应的本质是关键．
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下表中列出了25℃、l0l kPa时一些物质的燃烧热数据：
已知链能：C-H键：413.4mol?L-l．H-H键：436.0kg?mol-1．则下列叙述正确的是（ ）
| CH4 | C2H2 | H2 | |
| 燃烧热/kJ/mo | 890.3 | 1299.6 | 285.8 |
| A、-C≡C-的键角为120° |
| B、2H2（g）+O2（g）-2H2O（g）△H=-571.6 kj?mol-l |
| C、C-H键键长小于H-H键 |
| D、2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）△H=+376.4 kj?mol-l |
固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）═2NO （g）△H=+180.8kJ?mol-1工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是（ ）
| 反应 | 大气固氮 | 工业固氮 | ||||
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 | 4.1×106 | 1.847 | 0.507 | 0.152 |
| A、常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却容易进行 |
| B、模拟大气固氮应用于工业上的意义不大 |
| C、工业固氮时，温度越低时其K越大，所以温度越低反应速率越快 |
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N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q．下列对此反应的叙述中错误的是（ ）
| △ |
| A、上述反应中，每生成1molN2则转移电子6mol |
| B、上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 |
| C、反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 |
| D、在反应中高氯酸铵既起氧化剂，又起还原剂作用 |
下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al．
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al．
| A、③④ | B、②③④ |
| C、①③④ | D、全部 |
下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的氯离子物质的量浓度相同的是（ ）
| A、100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 |
| B、25 mL 0.5mol/L HCl溶液 |
| C、50 mL 1mol/L NaCl溶液 |
| D、200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液 |
下列叙述不正确的是（ ）
A、工业制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2+O2
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B、海水提镁的主要步骤为 | ||||
C、冶炼铝时电解铝的反应原理为：2AlCl3
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D、高炉炼铁还原剂还原赤铁矿的化学方程式为：Fe2O3+3CO
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