Question

标准状况下，氢气和一氧化氮的混合气体共8.96升，测得其质量为6克，请计算该混合气体中氢气和一氧化氮的质量和体积分别是多少．

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：根据n=

V

Vm

计算出标况下8.96L混合气体的物质的量，然后分别设出氢气和一氧化氮的物质的量，根据质量和物质的量列式计算出二者物质的量，然后分别根据m=nM、V=nV_m进行计算．

解答： 解：标况下8.96L氢气和一氧化氮的混合气体的物质的量为：

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，
设氢气的物质的量为xmol、一氧化氮的物质的量为ymol，
根据质量可得：①2x+30y=6，根据物质的量可得：②x+y=0.4，根据①②联立解得：x=0.214、y=0.186，
则混合气体中氢气的质量为：2g/mol×0.214mol=0.428g，标况下氢气的体积为：22.4L/mol×0.214mol≈4.8L，
混合气体中NO的质量为：6g-0.428g=5.572g，标况下NO的体积为：8.96L-4.8L=4.16L，
答：该混合气体中氢气的质量为0.42g、体积为4.8L，一氧化氮的质量为5.572g、体积为4.16L．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常定律的应用，题目难度中等，明确物质的量与标况下气体摩尔体积的关系为解答关键，注意掌握阿伏伽德罗定律的内容及应用方法．