Question

固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：N₂（g）+O₂（g）═2NO （g）△H=+180.8kJ?mol^-1工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是（　　）

反应	大气固氮		工业固氮
温度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10-31	0.1	4.1×106	1.847	0.507	0.152

• A、常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却容易进行
• B、模拟大气固氮应用于工业上的意义不大
• C、工业固氮时，温度越低时其K越大，所以温度越低反应速率越快
• D、大气固氮、工业固氮的反应都是放热反应

Answer 1

考点：化学平衡常数的含义

专题：化学平衡专题

分析：A、化学平衡常数说明反应进行的彻底程度问题，与反应进行的难易程度无关；
B、大气固氮的进行程度很小，利用大气固氮原理进行工业生成，产率很小；
C、合成氨是放热反应，温度越低，有利于平衡向正反应移动，反应的转化率越高；
D、由表中数据可得，在常温下，大气固氮的K值很小，但也可能固氮，而工业固氮的K值很大，又由表中数据分析得出，表中大气固氮的平衡常数均随温度升高而增大，即均升温平衡正向移动，因此正向是吸热反应；而表中工业固氮的平衡常数均随温度升高而减小，即均升温平衡逆向移动，因此正向是放热反应；

解答： 解：A、化学平衡常数说明反应进行的彻底程度问题，与反应进行的难易程度无关，故A错误；
B、大气固氮的进行程度很小，利用大气固氮原理进行工业生成，产率很小，没有实际意义，故B正确；
C、合成氨是放热反应，温度越低，有利于平衡向正反应移动，反应的转化率越高，反应越完全，反应速率减小，故C错误；
D、表中大气固氮的平衡常数均随温度升高而增大，即均升温平衡正向移动，因此正向是吸热反应；而表中工业固氮的平衡常数均随温度升高而减小，即均升温平衡逆向移动，因此正向是放热反应，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查化学平衡常数、反应速率及影响因素和意义等，难度中等，注意化学平衡常数大小说明反应进行程度，与反应难易无关、与反应速率无关．