Question

下表中列出了25℃、l0l kPa时一些物质的燃烧热数据：

	CH4	C2H2	H2
燃烧热/kJ/mo	890.3	1299.6	285.8

已知链能：C-H键：413.4mol?L^-l．H-H键：436.0kg?mol^-1．则下列叙述正确的是（　　）

• A、-C≡C-的键角为120°
• B、2H₂（g）+O₂（g）-2H₂O（g）△H=-571.6 kj?mol^-l
• C、C-H键键长小于H-H键
• D、2CH₄（g）=C₂H₂（g）+3H₂（g）△H=+376.4 kj?mol^-l

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A．依据-C≡C-为直线形判断键角；
B．氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量分析；
C．键长的大小与成键原子的半径有关，C原子半径比H大，所以C-H键键长大于H-H键；
D．由燃烧热的定义结合盖斯定律进行计算书写．

解答： 解：A．因为-C≡C-为直线形，所以键角为180°，故A错误；
B．氢气燃烧热为285.8kJ/mol，热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，则2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1，故B错误；
C．形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，共价键越牢固，则键长越长，作用力越小，键能越小，C原子半径比H大，所以C-H键键长大于H-H键，故C错误；
D．由CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-890.3kJ/mol①，C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1299.6 kJ/mol②，H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol③，依据②+③×3-①×2可得：C₂H₂（g）+3H₂（g）═2CH₄（g）△H=-376.4 kJ/mol，则 2CH₄（g）═C₂H₂（g）+3H₂（g）△H=+376.4 kJ?mol^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了燃烧热的应用，掌握燃烧热的定义和盖斯定律的运用是解答本题的关键，题目难度中等．