题目内容
17．某基态原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为（ ）| A． | 0 | B． | 2 | C． | 3 | D． | 8 |
分析 根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，因此4s上的电子数为2．
解答 解：根据构造原理，电子填充顺序为4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p，核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，s能级最多容纳2个电子，因此4s上的电子数为2，
故选B．
点评 本题考查了原子核外电子排布，难度不大，解题时注意洪特规则特例的情况，掌握构造原理是解题的关键．
练习册系列答案
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7．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）
①滴有石蕊试液的碳酸 ②滴有石蕊试液的NH4Cl溶液
③滴有石蕊试液的硫酸 ④滴有酚酞试液的氨水
⑤滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液 ⑥滴有酚酞试液的饱和氢氧化钙溶液
⑦滴有酚酞试液的Na2CO3溶液 ⑧溶有SO2的品红溶液．
①滴有石蕊试液的碳酸 ②滴有石蕊试液的NH4Cl溶液
③滴有石蕊试液的硫酸 ④滴有酚酞试液的氨水
⑤滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液 ⑥滴有酚酞试液的饱和氢氧化钙溶液
⑦滴有酚酞试液的Na2CO3溶液 ⑧溶有SO2的品红溶液．
| A． | ①②④⑥ | B． | ④⑥ | C． | ③⑤⑦⑧ | D． | ②④⑥⑧ |
12．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+ | |
| B． | 用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2 | |
| C． | 有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH-COOCH3 | |
| D． | 食盐中的碘可以直接用淀粉检验其是否存在 |
2．
用NaOH溶液吸收SO2，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列说法不正确的是（ ）
用NaOH溶液吸收SO2，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列说法不正确的是（ ）| A． | 阳极区酸性增强 | |
| B． | diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的 | |
| C． | 阴极区连接的是阳离子交换膜 | |
| D． | 该过程中的副产品主要为H2SO4 |
9．表是元素周期表的一部分，针对①～⑩种元素，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
．
（2）写出⑤和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程
．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（5）①、⑦两元素形成的化合物电子式是
，该化合物分子内含有极性键（填“极性”或“非极性”）．
（6）可以证明⑦的单质比⑩的单质氧化性强的离子反应方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
| 周期 主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
．（2）写出⑤和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程
．（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（5）①、⑦两元素形成的化合物电子式是
，该化合物分子内含有极性键（填“极性”或“非极性”）．（6）可以证明⑦的单质比⑩的单质氧化性强的离子反应方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．