题目内容

2．用NaOH溶液吸收SO2，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列说法不正确的是（　　）
A．阳极区酸性增强
B．diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的
C．阴极区连接的是阳离子交换膜
D．该过程中的副产品主要为H2SO4

分析 A、阳极氢氧根浓度减小，所以氢离子浓度增大；
B、diluent和concentrated的中文含义为稀释的、浓缩的；
C、阴极区是溶液中的氢离子放电结合离子的移动方向回答；
D、亚硫酸根具有较强的还原性，易被氧化为硫酸根．

解答 解：A、电解池中，阳极不是活泼电极时，放电的是氢氧根，浓度减小，所以氢离子浓度增大，酸性增强，故A正确；
B、diluent和concentrated的中文含义为稀释的、浓缩的，故B错误；
C、电解池中，阴极区是溶液中的氢离子放电，阴极区连接的是阳离子交换膜，故C正确；
D、亚硫酸根具有较强的还原性，易被氧化为硫酸根，该过程中的副产品主要为H2SO4，故D正确．
故选B．

点评 本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．

练习册系列答案
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12．标准状况下有①0.112L水  ②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g H2S气体  ④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（　　）
A．体积：①④③②B．密度：④①③②C．质量：①④③②D．氢原子数：②④③①
13．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+3Na+
10．现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如图所示．
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
（1）若A由第三周期2种元素组成．常温下，0.1mol/L X溶液的pH=13，则R在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，X中阴离子的电子式是，B转化为C的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）若常温下A、B、C、X均为气态物质，1mol A中含有共价键的数目约为1.806×1024，X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
17．某基态原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为（　　）
A．0B．2C．3D．8
7．以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点．氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O有关下列说法错误的是（　　）
A．氨燃料电池在放电时，氨气被氧化
B．氨燃料电池在放电时，正极反应为：2NH3+6e-+6OH-=N2+6H2O
C．以氨气代替氢气的主要原因是：氨气易液化易储存
D．氨燃料电池产物为无污染的氮气和水，属于环境友好电池
14．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：
（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA．
（2）下列有关说法正确的是ABCF（填字母）．
A．b、c、d元素的非金属性逐渐增大
B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小
C．md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性
D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n
E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同
F．该表中只有5种元素组成的单质具有导电性
（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物的电子式是，其中含有的
化学键类型为共价键、离子键．
11．某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：
烃A$→_{①}^{Br_{2}}$B$→_{②}^{NaOH溶液}$C$→_{③}^{浓硫酸}$D，下列相关说法中正确的是（　　）
A．烃A为CH3CH3B．反应②属于消去反应
C．反应①②③都属于取代反应D．化合物D属于醚
12．为了提高氮水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白力，可向氯水中加入的试剂是（　　）
A．CaCO3B．Na2SO3C．H2SO4D．Ca（OH）2

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