Question

8．25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液呈酸性（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，据此回答．

解答 醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），离子浓度顺序是：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
故答案为：酸性，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评 本题考查了盐类的水解、弱电解质的电离、pH相关计算，为高考热门考点，题目难度中等．