题目内容

5．配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，目的是防止Fe2+被氧化；常加入少量H2SO4，目的是防止Fe2+水解．

分析 FeSO4溶液易被氧化为硫酸铁；Fe2+离子在水溶液中水解使配制的溶液变浑浊，加入少量H2SO4 可以抑制二价铁离子的水解．

解答 解：（1）FeSO4溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止Fe2+被氧化；Fe2+离子在水溶液中水解使配制的溶液变浑浊，加入少量H2SO4 可以抑制二价铁离子的水解；
故答案为：防止Fe2+被氧化，防止Fe2+水解．

点评 本题考查了盐类水解的应用，配制溶液的方法防止氧化，防止水解的方法应用，理解实质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．在一定条件下发生N2O4?2NO2反应，20s内反应物N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L，则v（N2O4）[单位为：mol/（L•s）]为（　　）
A．0.1B．0.002C．0.06D．0.04
16．写出下列物质的电子式
（1）Na2O2  
（2）H2S．
13．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+3Na+
20．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：
该溶液中肯定不存在的离子是（　　）
A．Al3+、Na+、SON32-、I-B．Mg2+、Na+、CO32-、Br-
C．Al3+、Mg2+、I-、SO32-D．Al3+、CO32-、Br-、SO32-
10．现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如图所示．
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
（1）若A由第三周期2种元素组成．常温下，0.1mol/L X溶液的pH=13，则R在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，X中阴离子的电子式是，B转化为C的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）若常温下A、B、C、X均为气态物质，1mol A中含有共价键的数目约为1.806×1024，X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
17．某基态原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为（　　）
A．0B．2C．3D．8
14．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：
（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA．
（2）下列有关说法正确的是ABCF（填字母）．
A．b、c、d元素的非金属性逐渐增大
B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小
C．md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性
D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n
E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同
F．该表中只有5种元素组成的单质具有导电性
（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物的电子式是，其中含有的
化学键类型为共价键、离子键．
15．下列给出的形式能够表示水的电离的是（　　）
A．H2O═H++OH-B．2H2O?H3O++OH-C．H2O?2H++O2-D．H++OH-═H2O

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