题目内容

7．在含有H+、Cl-、Na+的溶液中，还可以大量共存的离子是（　　）
A．CO32-B．AlO2-C．Ca2+D．Ag+

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

解答 解：A．H+、CO32-结合生成水和气体，不能共存，故A不选；
B．H+、AlO2-结合生成沉淀，不能共存，故B不选；
C．离子之间不反应，可大量共存，故C选；
D．Cl-、Ag+结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
故选C．

点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其结构如图1所示，A、B是多孔性碳制成的两个电极．
（1）该燃料电池的正极是A（填“A”或“B”），若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O；一段时间后，溶液的pH会变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）若电解质溶液为硫酸，则正极的反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
（3）若用该氢氧燃料电池作电源电解氯化钠溶液和硫酸铜溶液，装置如图2所示，则铁电极上产生的气体为H2（填化学式）；一段时间后，铜电极的质量减少6.4g，则甲池中石墨电极上产生气体的物质的量为0.1mol．
18．下列有关离子方程式正确的是（　　）
A．将氟气通入水中：F2+H2O═H++F++HFO
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
D．往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
15．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W是原子半径最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍．下列说法中不正确的是（　　）
A．W和X形成的化合物可能含有非极性共价键
B．X和Z形成的化合物常温下为固态
C．W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性
D．W、X、Y、Z四种元素两两之间均能形成二元化合物
2．CoO是制备电子陶瓷所需的重要原料，利用含Co3O4、Fe2O3、Al2O3的废料制备CoO的工艺流程如图：

（1）Co3O4可以和热硫酸反应，则废渣中的Co3O4在溶解还原过程中发生反应的离子方程式为2Co3O4+12H+=6Co2++O2↑+6H2O，可用盐酸代替H2SO4溶液，但缺点是盐酸中Cl-有还原性，与Co3O4反应产生Cl2，污染环境．
（2）向浸液中加入氨水调节溶液的pH为6，该实验操作的目的是使Fe3+、Al3+沉淀而除去，操作1所需的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗．
（3）沉钴后，CoC2O4要用冷水进行洗涤，用冷水洗涤的优点是降低CoC2O4的溶解度，减少CoC2O4的损失．
（4）隔绝空气加热CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，对应的化学方程式为CoC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CoO+CO↑+CO2↑．
（5）CoC2O4在空气中加热时会生成另外一种钴的氧化物，若4.41g CoC2O4在空气中完全分解后生成的固体质量为2.41g，则该钴的氧化物的化学式为Co3O4．
12．可测出某84消毒液的pH为10.2是（　　）
A．pH试纸B．红色石蕊试纸
C．数字pH计D．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
3．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰均既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱．上述说法正确的是（　　）
A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④
20．下列实验操作所对应的现象和结论都确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A将SO2通入Ba（NO3）2溶液中溶液出现浑浊沉淀的主要成分是BaSO3
B将少量溴水滴入FeI2溶液中，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色氧化性：I2＞Fe3+
C将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2
D将CO2通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成H2CO3酸性比H2SiO3强
A．AB．BC．CD．D
1．据报道，某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，为了厂区和周围地区群众的安全，有关方面紧急组织群众沿逆风方向疏散；同时，迅速赶到的消防队员向贮氯罐周围的空中喷洒稀NaOH溶液．
（1）为什么要沿逆风方向疏散群众？
（2）喷洒稀NaOH溶液的目的是什么？写出有关的化学方程式．

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