题目内容
13．已知25℃、101kPa条件下：（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2 834.9kJ•mol-1
（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3 119.1kJ•mol-1
由此得出的正确结论是（ ）
| A． | O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 | |
| B． | O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 | |
| C． | 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 | |
| D． | 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应 |
分析 利用盖斯定律，将反应①-②得：3O2（g）=2O3（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，物质的能量越低越稳定；燃烧热是指1mol物质与氧气完全燃烧时放出的热量，据此解答．
解答 解：利用盖斯定律，将反应①-②得：3O2（g）=2O3（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，物质的能量越低越稳定；燃烧热是指1mol物质与氧气完全燃烧时放出的热量，
AB．利用盖斯定律，将反应①-②得：3O2（g）=2O3（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，物质的能量越低越稳定，由O2变O3为吸热反应，O2比O3稳定，故A、B错误，
CD．利用盖斯定律，将反应①-②得：3O2（g）=2O3（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，由O2变O3为吸热反应，故C正确，D错误；
故选C．
点评 本题考查了热化学方程式的书写，盖斯定律的应用，主要是物质能量的高低与物质稳定性的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式NH4OCN．
4．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，5.6LH2O含有的分子数为0.25NA | |
| B． | 常温常压下，1.06gNa2CO3含有Na+离子数为0.02NA | |
| C． | 通常情况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L | |
| D． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
1．1mol/L的Na2SO4溶液是（ ）
| A． | 溶液中含有1mol Na2SO4 | |
| B． | 500mL该Na2SO4溶液中SO42-的物质的量浓度为0.5 mol/L | |
| C． | 1L溶液中含有142gNa2SO4 | |
| D． | 1molNa2SO4溶于1LH2O配成溶液 |
8．已知：4P4（s、白磷）+5O2（g）═P2O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
4P（s、红磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2954kJ/mol
那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（ ）
4P（s、红磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2954kJ/mol
那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（ ）
| A． | 吸收29.2kJ热量 | B． | 放出29.2kJ热量 | C． | 放出7.3kJ热量 | D． | 吸收7.3kJ热量 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3 （s） 的△S＞0 | |
| B． | 吸热反应都需要在加热条件下才能进行 | |
| C． | 同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 | |
| D． | 已知：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-a kJ•mol-1， ②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-b kJ•mol-1，则a＞b |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来 | |
| B． | 酒精用来杀菌消毒，利用了乙醇的氧化性 | |
| C． | 石油的裂化的主要目的是提高汽油的质量和产量 | |
| D． | 苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键，苯既不能发生取代反应也不能发生加成反应 |
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl- | |
| B． | 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl- | |
| C． | 0.1mol/LNaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3- | |
| D． | 0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4- |