题目内容
有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（ ）
| A、铜片上有气泡逸出 |
| B、取出盐桥后，电流计依然发生偏转 |
| C、反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 |
| D、反应前后铜片质量不改变 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该装置为原电池装置，Zn为负极，发生氧化反应Zn-2e-═Zn2+，Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e-═Cu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．
解答：
解：A．该原电池中，铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以铜片上没有气泡产生，故A错误；
B．取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，故B错误；
C．原电池放电时，盐桥中阳离子向正极移动，所以盐桥中钾离子向硫酸铜溶液移动，故C正确；
D．铜电极上铜离子得电子发生还原反应而析出铜，所以铜片质量增加，故D错误；
故选C．
B．取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，故B错误；
C．原电池放电时，盐桥中阳离子向正极移动，所以盐桥中钾离子向硫酸铜溶液移动，故C正确；
D．铜电极上铜离子得电子发生还原反应而析出铜，所以铜片质量增加，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，注意原电池正负极的判断及电极反应式的书写，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列命名中正确的是（ ）
| A、3-甲基丁烷 |
| B、2，2，4，4四甲基辛烷 |
| C、1，1，3三甲基戊烷 |
| D、3-丙基丁烷 |
K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（ ）
| A、25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I（aq）中，前者KW一定等于后者 |
| B、室温下K（HCN）＜K（CH3COOH），说明相同浓度的溶液CH3COONa溶液的pH值一定比NaCN小 |
| C、在500℃、20MPa、5L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大 |
| D、2SO2+O2?2SO3平衡后，改变某条件K值不变，SO2的转化率就一定不变 |
下列离子方程式错误的是（ ）
| A、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、石灰石溶于盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| C、碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
| D、氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
小科在碳酸钠的溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液，在该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）
| A、甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀 |
| B、乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外 |
| C、丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染 |
| D、戊中将水缓慢倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅 |
下列措施不能提高燃料燃烧效率的是（ ）
| A、将固体燃料粉碎 |
| B、通入足量的空气 |
| C、煤经气化处理 |
| D、将煤粉做成煤球 |
“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（ ）| A、在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” |
| B、水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 |
| C、该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 |
| D、该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O
| ||||
| B、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | ||||
| C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O | ||||
D、用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-
|
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、100 mL 2.0 mol?L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的数目为0.2NA |
| B、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA |
| C、标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1NA |
| D、常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA |