题目内容
下列既有氧化性又有还原性的微粒是（ ）
| A、I- |
| B、N203 |
| C、Fe3+ |
| D、SiO2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：一般来说，当元素的化合价处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性，以此解答该题．
解答：
解：题中N元素的化合价有-3、+1、+2、+3、+4、+5，N203中N元素的化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，
I-只有还原性，Fe3+只有氧化性，
SiO2中Si为+4价，具有氧化性，O为-2价，具有还原性，
故选BD．
I-只有还原性，Fe3+只有氧化性，
SiO2中Si为+4价，具有氧化性，O为-2价，具有还原性，
故选BD．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于基础知识的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关物质的性质，难度不大．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O
| ||||
| B、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | ||||
| C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O | ||||
D、用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-
|
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、100 mL 2.0 mol?L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的数目为0.2NA |
| B、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA |
| C、标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1NA |
| D、常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA |
如图实验现象预测或实验操作或实验原理正确的是（ ）
| A、实验Ⅰ：闻气味 |
| B、实验Ⅱ：过滤 |
| C、实验Ⅲ：左边的棉球呈橙色，右边的棉球呈蓝色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| D、实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象 |
下列各组物质的分离可用分液漏斗的是（ ）
| A、乙醇和水 |
| B、苯和水 |
| C、硫酸钡与食盐水 |
| D、由海水蒸发获得淡水 |
下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
| A、Na-K合金常温下呈液态，可做核反应堆的导热剂 |
| B、Na2O和Na2O2其阴阳离子个数比相等，Na2O在空气中加热会变成淡黄色的Na2O2 |
| C、Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性，物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其PH前者大 |
| D、Na2CO3和NaHCO3两固体可用加热法鉴别，Na2CO3和NaHCO3两溶液可滴加Ba（OH）2溶液来鉴别 |
在密闭容器中进行X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（ ）
| A、c（X2）=0.15 mol/L |
| B、c（Y2）=0.9 mol/L |
| C、c（Z2）=0.3 mol/L |
| D、c（Q2）=0.6 mol/L |
下列有关物质的性质及应用说法正确的是（ ）
| A、过量的铜与浓硝酸反应可生成NO |
| B、Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 |
| C、Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 |
| D、Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性 |
常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，有关该反应的说法正确的是（ ）
| A、反应后溶液质量一定增加 |
| B、该金属可能是铁 |
| C、R的活泼性比Ag弱 |
| D、R表面有固体析出 |